下列描述正確的是（　�。�

　

A．

摩爾是國際單位制中的一個基本物理量

　

B．

有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應都屬于氧化還原反應

　

C．

當光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時，都可以從側(cè)面看見光亮的通路

　

D．

分液時，先將分液漏斗中下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出


考點：

分液和萃取；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應．

專題：

化學實驗基本操作．

分析：

A、摩爾是單位不是物理量．

B、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應不一定屬于氧化還原反應．

C、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應．

D、分液時，上層液體從上口倒出，中下層液體從下口倒出．

解答：

解：A、摩爾是單位不是物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故A錯誤．

B、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應不一定屬于氧化還原反應，如3O2=2O3，因為沒有該反應沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應，故B錯誤．

C、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，當光束通過氫氧化鐵膠體時能從側(cè)面看見光亮的通路，而當光束通過氯化鐵溶液時，不能從側(cè)面看見光亮的通路，故C錯誤．

D、分液時，上層液體從上口倒出，中下層液體從下口倒出，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查了實驗操作、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點，難度不大，易錯選項是B，注意同素異形體的相互轉(zhuǎn)化雖然有單質(zhì)參加反應但不是氧化還原反應，有電子轉(zhuǎn)移的化學反應才是氧化還原反應．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ， K (NiC2O4): 4.0×10-10

回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘渣的主要成份              （填物質(zhì)名稱）。

（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                     。

（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式                            ，該反應的平衡常數(shù)為                。

（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物        （填化學式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀                                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�

　

A．

H2O的電子式：

　

B．

質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C

　

C．

CO2的比例模型：

　

D．

Cl﹣的結構示意圖：

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應：2A（g）⇌B（g）+2C（g）．當物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol•L﹣1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應時間的變化如各圖所示：

下列有關說法中正確的是（　　）

　

A．

條件Ⅰ、條件Ⅱ時的反應溫度不同，壓強相同

　

B．

條件Ⅰ時可能未使用催化劑，條件Ⅱ時可能使用了催化劑

　

C．

條件Ⅲ時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6mol•L﹣1

　

D．

條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時可能增大了反應體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：


某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L﹣1）的用量均為2mL．

（1）配平化學方程式：

　　KMnO4+　　H2C2O4+　　H2SO4→　　K2SO4+　　MnSO4+　　CO2+　　H2O

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量/g

KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L﹣1

實驗目的

①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和　④　探究催化劑對該反應速率的影響

②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．

針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是　　

若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是　　

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液

的濃度/mol·L﹣1

溶液褪色所需時間 t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

計算用0.001 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率　（忽略混合前后溶液體積的變化）．

（5）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？　　．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（　�。�

　

A．

NaCl

B．

CuCl2

C．

FeCl2

D．

HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�

　

A．

HCl

B．

Na2SO4

C．

NH4Cl

D．

CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中一定正確的是(　　)

A.Na2O2固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1

B.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

C.將Na投入飽和Na2CO3溶液中,會導致溶液質(zhì)量增加

D.金屬Na失火,可用CO2滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　　）

　

A．

互為同分異構體的分子結構幾乎完全相同

　

B．

丙氨酸CH3﹣CH（NH2）﹣COOH存在手性異構體

　

C．

標準狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)

　

D．

等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol

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