下列描述正確的是（　　）

　

A．

摩爾是國際單位制中的一個基本物理量

　

B．

有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

　

C．

當(dāng)光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時，都可以從側(cè)面看見光亮的通路

　

D．

分液時，先將分液漏斗中下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出


考點(diǎn)：

分液和萃取；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．

專題：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：

A、摩爾是單位不是物理量．

B、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)．

C、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

D、分液時，上層液體從上口倒出，中下層液體從下口倒出．

解答：

解：A、摩爾是單位不是物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故A錯誤．

B、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，因?yàn)闆]有該反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤．

C、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時能從側(cè)面看見光亮的通路，而當(dāng)光束通過氯化鐵溶液時，不能從側(cè)面看見光亮的通路，故C錯誤．

D、分液時，上層液體從上口倒出，中下層液體從下口倒出，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查了實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)，難度不大，易錯選項(xiàng)是B，注意同素異形體的相互轉(zhuǎn)化雖然有單質(zhì)參加反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ， K (NiC2O4): 4.0×10-10

回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?u>              （填物質(zhì)名稱）。

（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學(xué)式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                     。

（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。

（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物        （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）

　

A．

H2O的電子式：

　

B．

質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C

　

C．

CO2的比例模型：

　

D．

Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）⇌B（g）+2C（g）．當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol•L﹣1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如各圖所示：

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

　

A．

條件Ⅰ、條件Ⅱ時的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同

　

B．

條件Ⅰ時可能未使用催化劑，條件Ⅱ時可能使用了催化劑

　

C．

條件Ⅲ時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6mol•L﹣1

　

D．

條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L﹣1）的用量均為2mL．

（1）配平化學(xué)方程式：

　　KMnO4+　　H2C2O4+　　H2SO4→　　K2SO4+　　MnSO4+　　CO2+　　H2O

（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn)編號

T/K

催化劑的用量/g

KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L﹣1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和　④　探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響

②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．

針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是　　

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是　　

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時）：

KMnO4酸性溶液

的濃度/mol·L﹣1

溶液褪色所需時間 t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

計(jì)算用0.001 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時KMnO4的平均反應(yīng)速率　（忽略混合前后溶液體積的變化）．

（5）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？　　．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（　�。�

　

A．

NaCl

B．

CuCl2

C．

FeCl2

D．

HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�

　

A．

HCl

B．

Na2SO4

C．

NH4Cl

D．

CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中一定正確的是(　　)

A.Na2O2固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1

B.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

C.將Na投入飽和Na2CO3溶液中,會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加

D.金屬Na失火,可用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同

　

B．

丙氨酸CH3﹣CH（NH2）﹣COOH存在手性異構(gòu)體

　

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)

　

D．

等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol

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