Question

在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）⇌B（g）+2C（g）．當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol•L^﹣1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如各圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	條件Ⅰ、條件Ⅱ時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同
	B．	條件Ⅰ時(shí)可能未使用催化劑，條件Ⅱ時(shí)可能使用了催化劑
	C．	條件Ⅲ時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6mol•L﹣1
	D．	條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時(shí)可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

已知化學(xué)反應(yīng)：2A（g）⇌B（g）+2C（g），該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向；

圖Ⅰ和圖Ⅱ所表示的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（A）相等，說(shuō)明達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，只是達(dá)到平衡的時(shí)間不同，所以圖Ⅱ和圖Ⅰ的溫度和壓強(qiáng)不變，是使用了催化劑；

圖Ⅲ中，根據(jù)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率可以求出此時(shí)C的濃度等于0.3 mol•L^﹣1；

圖Ⅳ中表示平衡時(shí)B的濃度與按圖Ⅱ計(jì)算的結(jié)果比較，但是反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)了，即反應(yīng)的速率減慢，以此分析．

解答：

解：已知化學(xué)反應(yīng)：2A（g）⇌B（g）+2C（g），該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向；

A、B、圖Ⅰ和圖Ⅱ所表示的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（A）相等，說(shuō)明達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，只是達(dá)到平衡的時(shí)間不同，所以圖Ⅱ和圖Ⅰ的溫度和不變，是使用了催化劑，故A錯(cuò)誤，B正確；

C、圖Ⅲ中，根據(jù)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率可以求出轉(zhuǎn)化的A的濃度為：1.0×60%=0.6mol•L^﹣1，此時(shí)C的濃度為：0.6 mol•L^﹣1，故C正確；

D、圖Ⅳ中表示平衡時(shí)B的濃度為0.2mol•L^﹣1，圖II中A的平衡濃度為0.5mol•L^﹣1，則圖II中B的平衡濃度為：（1﹣0.5）=0.25mol•L^﹣1，圖II中B的平衡濃度比圖Ⅳ中B的平衡濃度大，所用時(shí)間短，平衡正移，所以不是增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查了分析圖象的能力和反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等．