一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量
C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1

AD

解析試題分析：A項恒溫、恒容的密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，氣體的物質(zhì)的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，設(shè)生成PCl3的物質(zhì)的量為x，
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 氣體增加的物質(zhì)的量
1mol                         1mol
x                            0.6mol
解得x=0.6mol，V（PCl3）＝＝0.1mol/（L．s），正確；
B項該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)不是放熱反應(yīng)，當氣體增加1mol時吸收的熱量是QKJ，則氣體增加0.6mol時吸收的熱量是0.6QKJ，錯誤；C項溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；D項平衡體系中再加入1mol的PCl5，重新到達平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2mol的PCl5，體積增大為原來的2倍，達平衡（該平衡與原平衡等效）后再將體積壓縮到原來大小，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡濃度大于原來的兩倍，即c(PCl5)>0.4mol·L-1，正確。
考點：考查化學反應(yīng)速率和化學平衡。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中進行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(O2)為（   ）

A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s) C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是
A．容器的總壓強不隨時間而變化                  B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗   D． v正（A2）= 2v逆（AB）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（    ）

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大 
B．點c處反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài) 
C．點d和點e處的n(N2)不相同 
D．點e反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等
D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t℃時，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0～2min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.3mol·L－1
D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度
 時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n(CH4)
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應(yīng)速率比T2時小     B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部

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