【題目】羰基硫(COS)可作為熏蒸劑,分子結(jié)構(gòu)與(CO2)相似。回答下列問題:

(1) 碳原子的核外電子排布式為____;組成羰基硫的元素中,半徑最大的原子其核外有____種不同能量的電子。

(2)羰基硫?yàn)?/span>____(填“極性”或“非極性”)分子,羰基硫的電子式為____

(3)解釋穩(wěn)定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________

【答案】1s22s22p2 5 極性 CO 雙鍵鍵能大于 CS 雙鍵鍵能,所以穩(wěn)定性 CO2 大于 CS2

【解析】

(1) 碳原子的核外電子排布式為:1s22s22p2;電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同的,原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑:S>C>O,則S原子的半徑最大結(jié)合電子排布式1s22s22p63s23p4,同一軌道電子能量相同,則有5種能量不同的電子,
故答案為:1s22s22p2;5

(2) 羰基硫中碳氧雙鍵與碳硫雙鍵的極性不同,所以羰基硫分子為極性分子;羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵,氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵,所以其電子式為;

故答案為:極性;

(3) 解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因C=O雙鍵鍵能大于C=S雙鍵鍵能所以穩(wěn)定性CO2大于CS2,

故答案為:C=O雙鍵鍵能大于C=S雙鍵鍵能所以穩(wěn)定性CO2大于CS2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物(C12H16O2)的性質(zhì)有如下變化:

已知:

完成下列填空:

1E分子中所包含官能團(tuán)的名稱是____。

2D的結(jié)構(gòu)簡式:____

3)寫出反應(yīng)I所需的試劑和條件___;反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型依次為:____、___;

4F生成G的化學(xué)方程式:____;

5)已知MC的同分異構(gòu)體。M符合以下條件:

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(除苯環(huán)外無其他的環(huán));②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩種氫原子。

寫出符合條件的M其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式:____。

6)運(yùn)用中學(xué)化學(xué)知識(shí)及以上信息,寫出由E合成的的合成路線。__

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是_____

2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng),收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者_____。(”)

3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足,例如_____。

4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:_____。

a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒

b.在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸

c.塞好橡膠塞,時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)

d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表

5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快,其原因是_____,反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢,原因是_____。

6)測得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示,t1t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是_____;在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率vH+=______(此時(shí),溶液體積仍為40mL,氣體摩爾體積25L/mol)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體的是___(填元素名稱)。

2)⑥與⑨形成的化合物的電子式為___,①與②形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為___。

3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式,下同),呈兩性的是___。

4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式),②、③、⑧的原子半徑最小是__(填素符號(hào))。

5)④與⑧形成的化合物的屬于___(填離子化合物共價(jià)化合物),該晶體屬于___晶體(填離子、分子、原子)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn):

1)下列敘述中正確的是___

A.打開開關(guān)K時(shí)銅片作負(fù)極,關(guān)閉開關(guān)K時(shí)銅片作正極

B.打開開關(guān)K,鋅片和銅片上均有氣泡產(chǎn)生

C.關(guān)閉開關(guān)K后,溶液中的H濃度減小

D.關(guān)閉開關(guān)K產(chǎn)生氣泡的速率比打開開關(guān)K時(shí)慢

2)打開開關(guān)K后,裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

3)關(guān)閉開關(guān)K后,則該裝置為___(原電池電解池”),鋅極為___(負(fù)、”),銅極上的電極反應(yīng)式為__。若反應(yīng)過程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

用惰性電極電解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

用惰性電極電解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

HNO3Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是( )

ACO2是氧化產(chǎn)物

BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化

CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

DClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,請(qǐng)回答:

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。

(2)C2D+、G2離子半徑大小順序是______________(用離子符號(hào)回答)。

(3)CG的氫化物中,沸點(diǎn)較低的是______(填化學(xué)式),

因?yàn)?/span>____________________________________________。

(4)AC形成化合物AC2的結(jié)構(gòu)式為_______________,D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為___________________。

(5)用電子式表示DG元素形成化合物的過程______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖II表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B. 0~5 min時(shí)容器與外界的熱交換總量為m kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:2A + B C ΔH = +5m kJ/mol

C. 200℃時(shí),若在第6 min再向體系中加入1molAr,A的轉(zhuǎn)化率不變

D. 200℃時(shí),平衡后再充入2 mol B2 mol C時(shí),vv

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案