【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是( )
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性電極電解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.將Na加入到CuSO4溶液中,鈉先與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應,不能置換出銅,故A錯誤;
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,二氧化硫具有還原性,被次氯酸根離子氧化,離子方程式為:Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO,故B錯誤;
C.用惰性電極電解MgBr2溶液,離子方程式為:Mg2++2Br-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Br2,故C錯誤;
D.稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應的實質相同,都是氫離子與氫氧根離子反應生成水,離子方程式為:H++OH-=H2O,故D正確;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(部分條件未標出):
(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質,其名稱為__________,該反應類型是____________
(2)反應⑥的化學方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________
(3)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:____________
(4)苯乙烯中所含官能團的名稱_____________
(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是_____________________
(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物,寫出合成路線圖_________________。
(合成路線常用的表示方法為:)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質互為同系物的是
①乙二醇和丙三醇
②HCOOH與CH2=CH-COOH
③CH4與C3H8
④CH3與
⑤CHCH與CH2=CH-CH=CH2 ⑥1-丁烯與2-甲基丙烯
A. ①④⑤ B. ①④⑥ C. ③ D. ④⑤⑥
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【題目】某有機物是心血管藥的主要成分,其合成線路如下:
(1)A 的結構簡式為____;從 A 制取苯乙烯需要經過兩步,第一步是Cl2/光照,請寫出第二步的化學方程式____。
(2)反應②的反應類型是__________反應。
(3)反應①③的目的是____________ 。
(4)反應③的試劑和條件是_____________ 。
(5)丁苯橡膠是常用的工業(yè)橡膠,其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到,請寫出其結構簡式_______
(6)請寫出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有機合成線路。_________________
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【題目】羰基硫(COS)可作為熏蒸劑,分子結構與(CO2)相似。回答下列問題:
(1) 碳原子的核外電子排布式為____;組成羰基硫的元素中,半徑最大的原子其核外有____種不同能量的電子。
(2)羰基硫為____(填“極性”或“非極性”)分子,羰基硫的電子式為____。
(3)解釋穩(wěn)定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________
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【題目】可逆反應:(所有物質均為氣體)在恒容容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是 ( )
① 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
② 單位時間內生成n mol NO2的同時生成2n mol O2
③ 用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)
④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥B.②③⑤
C.①③④D.①②③④⑤⑥
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g), 某同學為了探究氮氣和氫氣反應生成氨氣,在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應,其中斷裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量,斷裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量,斷裂1 mol N-H鍵吸收391 kJ的能量。
(1)寫出NH3的電子式___________________。
(2)該反應________(填“吸收”或“放出”)熱量______________。
(3)當反應達到平衡時,N2和H2的轉化率之比為____________。
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【題目】太陽能光電池由于具有充電快、壽命長等特點,適于很多特殊環(huán)境和場合,現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化稼(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉化
B. Cu電極上的電極反應為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 離子交換膜為質子交換膜,H+從右池移向左池
D. 常溫下,當裝置中有l(wèi)molCH4生成時,GaN電極有44.8LO2生成(不考慮O2的溶解性〕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,y軸表示( 。
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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