【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(2)元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強(qiáng)”或“弱”),試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因_______。
(3)⑥單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式是______________;工業(yè)冶煉⑥的噥璜的化學(xué)方程式是________。
⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和⑥的單質(zhì),請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出比較兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案_________
【答案】 離子 強(qiáng) 鎂原子半徑大于鋁,原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱,比鋁原子更易失去電子,所以鎂元素金屬性比鋁強(qiáng) 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 2 Al2O3(熔融)===4Al+3O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 在兩個(gè)燒杯中分別加入適量的等濃度的鹽酸,然后將形狀大小相同的鎂、鋁單質(zhì)放入燒杯中,鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈,故鎂的金屬性強(qiáng)。
【解析】根據(jù)同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小,同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大以及元素最高價(jià)和最低價(jià)的計(jì)算方法判斷出元素,然后結(jié)合元素周期律及相應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知①和⑤化合價(jià)均為+2價(jià),則為第IIA族元素,而且半徑①>⑤,則①為Mg元素,⑤為Be元素;②和⑥化合價(jià)均為+3價(jià),則為第IIIA族元素,而且半徑⑥>②,則⑥為Al元素,②為B元素;③的化合價(jià)為+7、-1價(jià),則為第VIIA族,F(xiàn)沒(méi)有正價(jià),則為Cl;④的化合價(jià)為+4、-4價(jià),則為第IVA族,原子半徑比Cl的大,則為Si元素;
(1)①和③形成的化合物為氯化鎂,構(gòu)成微粒為離子,則屬于離子化合物;(2)①為Mg元素、⑥為Al元素,同周期元素的金屬性從左向右在減小,則Mg的金屬性比鋁的強(qiáng),是因?yàn)殒V的原子半徑大于鋁,原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱,比鋁原子更容易失去電子,所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng);(3)鋁單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁,方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(4)利用不同金屬與水或與酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈的金屬性強(qiáng),則在兩個(gè)燒杯中分別加入適量的等濃度的鹽酸,然后將形狀大小相同的鎂、鋁單質(zhì)放入燒杯中,鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈,故鎂的金屬性強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A.NH4+ 、SO42- 、Al3+ 、NO3- B.Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-
C.Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D.K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與氨反應(yīng),研究氨的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是____________(填字母)。
A.Cl2 B.O2
C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管內(nèi)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用_________________。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2CO(g)=2C(s)+O2(g)。設(shè)△H和△S不隨溫度而變,下列說(shuō)法中正確的是
A.低溫下是能自發(fā)進(jìn)行 B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方法不可以用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的是
A. 電解硫酸鈉溶液制氫氣 B. 雙氧水和二氧化錳反應(yīng)制氧氣
C. 高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 D. NH4HCO3受熱易分解制CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是
A. 用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C. 用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-:Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH-
D. Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性: C>Si | |
B | 食鹽水 | 電石 | 溴水 | 乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng) | |
C | 濃硝酸 | Al | NaOH溶液 | 鋁和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4酸性溶液 | SO2具有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B.的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
D.將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中,得到溶液中c(Na+)=1mol/L
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