Question

在由水電離出的=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

• A、NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
• B、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺
• C、SO₄^2-、NO₃^-、Fe²⁺、Mg²⁺
• D、Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：由水電離出的=1×10^-12mol?L^-1的溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，
A．堿性溶液中，銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨；
B．Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺離子之間不發(fā)生反應，且都不與氫離子和氫氧根離子反應；
C．堿性溶液中，亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．次氯酸根離子氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存．

解答： 解：由水電離出的=1×10^-12mol?L^-1的溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量H⁺或OH^-，
A．堿性溶液中，NH₄⁺能夠與氫氧根離子反應生成弱堿，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺離子之間不反應，都不與H⁺或OH^-反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．堿性溶液中，F(xiàn)e²⁺、Mg²⁺與氫氧根離子反應生成沉淀；酸性溶液中，NO₃^-離子能夠Fe²⁺離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．ClO^-、I^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：“由水電離出的=1×10^-12mol?L^-1的溶液”可能為酸性或堿性溶液．