Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化如圖，則NO和CO₂反應的熱化學方程式為NO （g）+CO₂ （g）=CO （g）+NO₂ （g）△H=-234kJ/mol
• B、一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  醋酸濃度（mol?L-1）	1	0.1	0.01
  pH	2.50	3.00	3.50

  當醋酸濃度為0.1mol?L^-1時，求得該溫度下醋酸的電離度為1%，且隨著醋酸濃度增大，醋酸的電離常數(shù)逐漸減小
• C、甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ?mol^-1、1366.8 kJ?mol^-1，利用乙醇更“低碳”
• D、向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使C（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大

Answer 1

考點：反應熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A、據(jù)圖象分析，NO₂和 CO反應生成CO₂和NO過程放熱，則其逆反應吸熱；
B、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)；
C、據(jù)分子中含C原子數(shù)的多少分析；
D、醋酸是弱酸，存在電離平衡，從影響其電離平衡移動的方面考慮．

解答： 解：A、NO₂和 CO反應生成CO₂和NO過程放熱，則其逆反應吸熱，應為NO （g）+CO₂ （g）=CO （g）+NO₂ （g）△H=234kJ/mol，故A錯誤；
B、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，隨著醋酸濃度增大，醋酸的電離常數(shù)不變，故B錯誤；
C、從分子中C原子多少分析，生成相同量的二氧化碳，甲烷放熱多，故C錯誤；
D、若使C（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，可加水稀釋使平衡正向移動，也可以直接加入酸，增大氫離子濃度，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了放熱反應的逆反應吸熱、電離平衡常數(shù)的影響因素、燃燒熱、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大．