當今世界，環(huán)境問題日趨嚴峻，發(fā)展“低碳”經(jīng)濟，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展已成為人們的共識．下列施可以提高燃料燃燒效率的是①通入適量的空氣②提高燃料的著火點③降低燃料的著火點④將煤氣化處理⑤將液體燃料化⑥將固體燃料粉碎（　�。�
A、①④⑤⑥B、①②③④
C、③④⑤⑥D、②④⑤⑥
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：根據(jù)物質(zhì)充分燃燒時需要足夠的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面積，達到可燃物燃燒需要的溫度等因素來分析燃燒是否充分．
解答： 解：①通入足量的空氣，能使燃燒充分，提高燃料燃燒效果，故①正確；
②③燃料的著火點是固定的，故②③錯誤；
④液體燃料霧化，燃燒會增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故④正確；
⑤氣體燃料與氧氣的接觸面積較大，所以煤經(jīng)氣化處理，燃燒會增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故⑤正確；
⑥因固體燃料粉碎，燃燒會增大與氧氣的接觸面積，有利于充分燃燒，故⑥正確；
所以正確的有①④⑤⑥；
故選A．
點評：本題考查學生利用充分燃燒需要的條件來分析生活中常見的燃燒現(xiàn)象，明確常見的做法是否有利于充分燃燒，并注意在生活中做到燃燒充分及合理利用能源，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系正確的是（　�。�
A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
C、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
D、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B、1 mol-CH3含有9 NA個電子
C、常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于同分異構體的敘述中正確的是（　�。�
A、二氯甲烷有兩種同分異構體
B、丙烷的二氯代物有四種同分異構體，則其六氯代物也有四種同分異構體
C、（CH3CH2）2CHCH3一氯取代物有兩種同分異構體
D、烷烴失去一個氫原子剩余的原子團叫烷基，苯環(huán)上的氫原子被烷基取代后、和苯分子相差若干CH2的物質(zhì)是苯的同系物，則苯的同系物C8H10有三種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、1 mol 氧氣中含有6.02×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
 
個．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為
 
．的沸點比高，原因是
 
．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）
A、50mL 0.2mol?L-1  的 NaCl 溶液
B、100mL 0.1mol?L-1  的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol?L-1  的 Na2SO4 溶液
D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-?）．通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-?的量．某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-?的影響．

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強，
 
（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-?．
（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol?L-1的混合溶液中．反應240min后測得實驗結果如圖b所示．
已知S2O82-+Fe2+=SO4-?+SO42-+Fe3+，此外還可能會發(fā)生：SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+
①實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是
 
（化學式）．如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②當c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1時，4-CP降解率為
 
%，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為
 
．
③當c（Fe2+）過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

（1）試寫出沉淀A、B、C的化學式：A
 
、B
 
、C
 
．
（2）寫出溶液→C反應的離子方程式：
 
．

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