6．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B．反應容器中密度不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

分析 可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）為氣體體積縮小的反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答 解：A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等，不滿足計量數(shù)關系，說明該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應前后氣體質(zhì)量守恒，容器體積不變，密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．當反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化氮的濃度不變，則混合氣體顏色深淺不變，故C正確；
D．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，本題中可根據(jù)反應前后氣體顏色變化，濃度不變來判斷是否達到平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Mg2+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請回答下列問題：
（1）該實驗樣品脫水的受熱儀器應選用坩堝；
（2）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式CuSO4•H2O（要求寫出推斷過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是BD．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.56mol/L．
（5）在標準狀況下，將352.8L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各氫化物中，穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（　�。�
A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3C．NH3＞PH3＞AsH3D．NH3＞AsH3＞PH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．把一根鐵棒插入500L2mol/L的硫酸銅溶液中，反應一段時間后，將鐵棒取出洗凈烘干（設生成的銅全部附著在鐵棒上）稱重，鐵棒比原來增重2.0g．
求：（1）反應中生成銅的質(zhì)量
        （2）反應后溶液的體積仍為500mL，則該溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2016年l月《自然》雜志報道了中科大的研究人員利用直接電解將二氧化碳高效、清潔地轉化成液體甲酸燃料的最新成果．下列有關說法正確的是（　　）
A．CO2和HCOOH均屬于弱電解質(zhì)B．CO2和HCOOH均屬于有機化合物
C．CO2轉變?yōu)镠COOH發(fā)生還原反應D．1mol CO2的體積一定等于22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結構示意圖為：，最高價氧化物的化學式為：Cl2O7．
（2）A與C按原子數(shù)目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸．該酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為Nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結構與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案