18．2016年l月《自然》雜志報道了中科大的研究人員利用直接電解將二氧化碳高效、清潔地轉(zhuǎn)化成液體甲酸燃料的最新成果．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CO2和HCOOH均屬于弱電解質(zhì)B．CO2和HCOOH均屬于有機化合物
C．CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠COOH發(fā)生還原反應(yīng)D．1mol CO2的體積一定等于22.4L

分析 A、弱電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，而電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
B、含碳的化合物不一定為有機物；
C、根據(jù)CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠COOH后碳元素的價態(tài)來分析；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、弱電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，而電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，由于CO在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B、含碳的化合物不一定為有機物，如二氧化碳，由于在性質(zhì)上非常像無機物，故二氧化碳屬于無機物，故B錯誤；
C、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠COOH后碳元素的價態(tài)由+4價變?yōu)?2價，故發(fā)生了還原反應(yīng)，故C正確；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故1mol二氧化碳的體積不一定是22.4L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)強弱電解質(zhì)的判斷、有機物的判斷以及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的辨析，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．一定條件下，將a mol N2與17mol H2的混合氣體通入一固定體積為V L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若反應(yīng)進行到t min時，n（N2）=2mol，n（NH3）=6mol，計算a的值；此時N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（2）在t min時，H2的體積百分?jǐn)?shù)是多少？（要求簡寫解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．稱取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強熱后得固體6.65克，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．反應(yīng)容器中密度不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．在100mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀．反應(yīng)后，有硫酸剩余，還需要加入50mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使得溶液的pH=7．試計算：
（1）白色沉淀的質(zhì)量．    
（2）原來硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一種有機鎂化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空氣中的甲醛，其反應(yīng)原理如下（已配平）：

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．X 是還原劑B．Y的分子式為C5H8O2
C．Z的摩爾質(zhì)量為44gD．除去1mol甲醛時，轉(zhuǎn)移2mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶
（2）請將下列各操作按正確的順序用序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4                      B．反復(fù)顛倒搖勻
C．定容，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線        D．稀釋濃H2SO4
E．恢復(fù)至室溫，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶            F．洗滌并移液，搖勻
其正確的操作順序依次為ADEFCB．
定容時往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液加入燒杯中會使所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同）
③未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會是所配溶液濃度偏大
④用量筒量取濃硫酸時仰視會使量取的體積偏大，所配溶液濃度偏大
⑤定容若仰視會使?jié)舛绕。?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，含有2.408×1024個CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組制備亞硝酸鈉并測定其純度．
【查閱資料】①NO與Na2O2反應(yīng)為：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO與堿不反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸． ②NO2與Na2O2反應(yīng)為：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
【實驗探究一】制備亞硝酸鈉
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置制備亞硝酸鈉（部分夾持裝置和A中的加熱裝置已略去）．
（1）裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置B中的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，銅片表面有氣泡產(chǎn)生．
（2）在加熱裝置A前應(yīng)打開彈簧夾通一會N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止C中產(chǎn)生NaNO3．
（3）裝置C中的產(chǎn)物除NaNO2外，還可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化學(xué)式），為排除干擾，應(yīng)在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是B（填字母）．
A．濃H2SO4          B．堿石灰        C．無水CaCl2        D．NaOH溶液
【實驗探究二】測定亞硝酸鈉的含量
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（4）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（填字母）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗     B．錐形瓶洗凈后未干燥     C．滴定終了仰視讀數(shù)
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是86.25%或0.8625．

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