【題目】一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);△H0

B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g);△H0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)△H0

D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g);△H0

【答案】A

【解析】

分析左圖:據(jù)達平衡所需時間,得:T2T1

據(jù)平行線部分,得:T1T2(升高溫度),水蒸氣含量減少;

分析右圖:據(jù)達平衡所需時間,得:P1P2;

據(jù)平行線部分,得:P1P2(壓強減。魵夂繙p少;

再利用:升溫,平衡向吸熱反應方向移動;降壓,平衡向氣體體積增大的反應方向移動;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,無明顯現(xiàn)象,并得到X溶液,對X溶液進行如下實驗,下列結(jié)論正確的是(忽略水的電離,且原溶液中各離子濃度均為0.5mol L-1)

A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B. 原溶液中可能含有NO3-Al3+

C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3

D. 沉淀B可能是Fe(OH)2Fe(OH)3的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,有①6.72LCH43.01×1023HCl,13.6gH2S 0.2molNH3,則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是()

A. 體積:④<①<②<③ B. 密度:①<③<④<②

C. 質(zhì)量:④<①<③<② D. 氫原子數(shù):②<③<④<①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入稀有氣體、墼黾CO濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學化學課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟:

(1)X是____________,Y是____________ (寫化學式,下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。

(3)Z處進行的操作是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有( )

A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(  )

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=________,已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___,用O2的濃度變化表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=__________。

(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是____

a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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