常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M．
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常量下的無色無味氣體．則甲的電子式為
 
；丁溶于水時發(fā)生反應(yīng)離子方程式為
 
．
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A．
①寫出生成丙的化學(xué)方程式
 
．
②向MCl2溶液中通入氣體丁有白色沉淀（MCl）產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M，
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，則甲為Na2O2，乙為CO2，丙為O2，丁為Na2CO3；
（2）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，以此來解答．
解答： 解：常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M，
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，則甲為Na2O2，其電子式為，乙為CO2，丙為O2，丁為Na2CO3，丁溶于水，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CO32-+H2O HCO3-+OH-，
故答案為：；CO32-+H2O HCO3-+OH-；
（2）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，
①生成丙的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu，
故答案為：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu；
②向MCl2的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，離子反應(yīng)為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+，
故答案為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意物質(zhì)的顏色及氧化還原反應(yīng)規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進行探究．
【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
【實驗設(shè)計】如圖1所示
【實驗探究】
（1）裝置乙的作用是
 
．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒時間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線b對應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO2　1.12L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為4.86g，則W的成分為
 
（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中言有CO2、CO、SO2等物質(zhì)，直接排放會對環(huán)境造成危害．對煙氣中CO2、CO、SO2等物質(zhì)進行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母序號）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（2）CO2是一種溫室氣體，人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理
 
．
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適的條件下反應(yīng)可制得CH4．
①850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示．下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到化學(xué)平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
E．0～4min時，CO的平均反應(yīng)速率為0.030mol/（L?min）
②熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應(yīng)式為
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示裝置中，U形管內(nèi)裝滿稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
（1）斷開K2接通K1時，a為
 
極，b電極上的電極反應(yīng)式為
 

（2）斷開K1接通K2時，a為
 
極，該電極上的電極反應(yīng)式為
 
，一段時間后，溶液的pH
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：D是
 
，G是
 
；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式
 
；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過濾，向濾液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為
 
．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol?L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果：
c（H+）-c（MOH）=
 
，c（Cl-）-c（M+）=
 
．
（3）若常溫下取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，水的離子積為
 

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C（H+）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”） 醋酸的電離方程式為
 
═
 

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時間后，達到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達式Ksp （Ag2CrO4）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有
 
（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2的一極為
 
極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4．則負極的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù) K=13.3，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，若 c （NO2）=0.0300mol?L-1，c （N2O4）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）；
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中 c （NO2）=0.04mol?L-1，c （N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
 
；
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．寫出用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式
 
，已知該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案