Question

已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，水的離子積為

 

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C（H⁺）

 

（填“變大”、“變小”或“不變”） 醋酸的電離方程式為

 

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（3）若向100℃的水中加入少量Ag₂CrO₄固體，一段時間后，達到Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達式Ksp （Ag₂CrO₄）=

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）c（H⁺）．c（OH^-）=Kw，水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，促進醋酸的電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）根據溶度積的定義去解．

解答： 解：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以25℃時，水的電離對應曲線為A，即Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=1.0 X 10^-14，故答案為：1.0 X 10^-14；
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，促進醋酸的電離，所以氫離子濃度變大，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：變大；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）根據溶度積的定義，等于電離產生離子的濃度冪之積，所以Ksp （Ag₂CrO₄）=C²（Ag⁺）?C（CrO₄^2-），故答案為：C²（Ag⁺）?C（CrO₄^2-）．

點評：本題考查離子積常數(shù)公式、溶度積和弱電解質的電離，比較綜合．