Question

【題目】已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+。請回答：

（1）從電子填充能級來看，碘屬于_____________區(qū)元素：第一電離能：I_____________Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）Cu+的價層電子排布式是__________________________，Cu原子有_____________種不同能量的電子，Cu2+具有_____________種不同運動狀態(tài)的電子。

（3）根據(jù)物質氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I反應離子方程式是_____________。

（4）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為__________________________；欲消除HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S____________（填“＞”“＜”或“＝”）I-。

（5）CuI用于監(jiān)測空氣中汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg=Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu。Cu2HgI4是___________。

A.氧化產(chǎn)物

B.還原產(chǎn)物

C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.既不是筑化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

（6）間接碘量法用于測定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和幾滴指示劑X，再用Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）。

Answer 1

【答案】p ＞ 3dl0 7 27 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 2Cu+I2=2CuI ＞ A 當?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3標準溶液時，溶液恰好從藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不改變

【解析】

（1）碘的價電子5s25p5,從電子填充能級來看，碘屬于p區(qū)元素；碘最外層7個電子，易得1個電子，失電子難，銅4s能級上只有1個電子，易失去，故第一電離能：I>Cu。

（2）Cu是29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子；Cu原子先失去4s能級1個電子，再失去3d能級1個電子形成Cu2＋；

（3）根據(jù)銅離子和碘離子對應的氧化產(chǎn)物知識來回答；

（4）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因為其中的碘離子被氧化為碘單質后的顏色，根據(jù)銅和碘單質間的反應來回答；

根據(jù)碘離子和硫離子的還原性順序來分析；

（5）根據(jù)氧化還原反應中的基本概念來回答．

（6）利用淀粉作指示劑，反應結束時，碘消耗完，藍色消失。

（1）碘的價電子5s25p5,從電子填充能級來看，碘屬于p區(qū)元素；碘最外層7個電子，易得1個電子，失電子難，銅4s能級上只有1個電子，易失去，故第一電離能：I>Cu。

（2）Cu是29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子；Cu原子先失去4s能級1個電子，再失去3d能級1個電子形成Cu2＋Cu+的價層電子排布式是3d10，Cu原子有7種不同能量的電子，Cu2+具有27種不同運動狀態(tài)的電子。

（3）根據(jù)題意：還原性Cu＞I－＞Cu＋，碘離子對應的氧化產(chǎn)物是單質碘，銅離子做氧化劑時被還原為低價的亞銅離子，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因為其中的碘離子被氧化為碘單質的緣故，加入金屬銅，金屬銅可以和碘單質反應，即2Cu+I2=2CuI↓；

碘離子的還原性比硫離子的還原性弱，所以碘單質可以和硫化氫反應生成單質硫和碘化氫。

（5）化合價升高的汞元素所在產(chǎn)物Cu2HgI4是氧化產(chǎn)物，故選A。

（6）利用淀粉作指示劑，反應結束時，碘消耗完，藍色消失。達到滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3標準溶液時，溶液恰好從藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不改變。