Question

15．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄．（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）氫氧化鋁為兩性，Al與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水；
（2）④元素與⑦元素形成的化合物為氯化鎂；
（3）高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）氫氧化鋁為兩性，則表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（2）④元素與⑦元素形成的化合物為氯化鎂，其電子式為，故答案為：；
（3）高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．