Question

4．常溫下pH=2的鹽酸溶液和pH=12的NaOH溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 兩溶液中水的電離程度相同
• B． 鹽酸溶液中c（Cl^-）等于NaOH溶液中c （Na⁺）
• C． 若兩溶液等體積混合能恰好中和
• D． 分別稀釋10倍后，兩溶液的pH之和大于14

Answer 1

分析 常溫下pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（OH^-）=10^-12mol/L，氫氧根全部來自水的電離，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）；pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c（H+）=10^-12mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），氫離子全部來自水的電離，據(jù)此分析．

解答 解：A、常溫下pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，對水的電離的抑制程度相同，故兩溶液中水的電離程度相同，故A正確；
B、常溫下pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（OH^-）=10^-12mol/L，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故c（Cl^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-2mol/L-10^-12mol/L=（10^-2-10^-12）mol/L；pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故c（Na⁺）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-2-10^-12）mol/L，故鹽酸溶液中c（Cl^-）等于NaOH溶液中c （Na⁺），故B正確；
C、常溫下pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故兩溶液等體積混合后恰好完全中和，故C正確；
D、常溫下pH=2的鹽酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=3，而pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋10倍后，溶液的pH=11，故兩溶液的pH之和為14，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的有關計算和離子濃度的守恒以及溶液的稀釋規(guī)律，難度不大，應注意的是酸和堿均抑制水的電離．