Question

50mL 0.50mol•L^﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，完成下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　．請(qǐng)指出裝置中的另外錯(cuò)誤是　　．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是　　．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱　（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50   mol•L﹣1的鹽酸跟60mL 0.55   mol•L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量　　（填“相等”“不相等”），所求中和熱　　（填“相等”“不相等”）．

（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)　；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)　（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：

中和熱的測(cè)定．

專題：

實(shí)驗(yàn)題．

分析：

（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的不足之處；

（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；

（5）NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，電離吸熱；根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答．

解答：

解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；為了防止熱量散失，小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平；

（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏�。�

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL 0.50 mol•L﹣1的鹽酸跟60mL 0.55 mol•L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL 0.50 mol•L﹣1的鹽酸跟60mL 0.55 mol•L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；

故答案為：不相等；相等；

（5）NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成水的量偏少，所放出的熱量偏低，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；

故答案為：偏�。幌嗟龋�

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．