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【題目】XYZ、QM為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,有關信息如下表:

X

動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質的重要成分

Y

地殼中含量位居第一位

Z

短周期中,其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

請用對應元素的化學符號或化學式回答下列問題:

(1)X在周期表中的位置為_________;X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題.請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_________。

(2)已知37Rb53I都位于第五周期,分別與ZM同一主族。下列有關說法中正確的是________(填序號)。

a.原子半徑:Rb>I

b.RbM中含有共價鍵

c.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I

d.RbQ、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

(3)化合物QX導熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,其抗熔融金屬侵蝕的能力強,是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料?捎Q的氧化物、焦炭和X的單質在高溫下生成QX,已知每生成1mol QX,消耗18g碳,吸收a kJ的熱量。據(jù)此,寫出以上制取QX的熱化學方程式__________。

(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,將一定量該無色氣體與氧氣通入水中,恰好被完全吸收,生成一種酸,請寫出該反應的化學方程式_______________。

【答案】第二周期第VA acd Al2O3(s)+C(s)+N2(g)=AlN(s)+CO(g) H=+akJ/mol 4NO+3O2+2H2O=4HNO3

【解析】

根據(jù)表格已知信息可確定XN元素,YO元素,ZNa元素,QAl元素,MCl元素。

(1)根據(jù)N原子核外電子排布可知N元素在元素周期表的位置,根據(jù)N原子最外層有5個電子,知其簡單氫化物是NH3,N、H原子間通過共價鍵結合,可據(jù)此書寫其電子式;

(2)根據(jù)同一主族的元素隨原子序數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱分析判斷;

(3)根據(jù)反應物的質量計算其物質的量,利用物質反應時的物質的量與能量變化關系,結合質量守恒定律,書寫相應的熱化學方程式;

根據(jù)表格已知信息可確定XN元素,YO元素,ZNa元素,QAl元素,MCl元素。

(1)N7號元素,原子核外電子排布為25,所以N元素在元素周期表中位于第二周期第VA族;N原子與3H原子通過共價鍵結合形成NH3,其電子式為:

(2) a.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以原子半徑:Rb>I,a正確;

b.Rb是活潑的金屬,Cl是活潑的非金屬元素,二者之間通過電子得失形成陰陽離子,離子之間通過離子鍵結合形成RbCl,b錯誤;

c.元素的非金屬性越強,其與H元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Cl>I,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:HCl>HI,c正確;

d.Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物分別是RbOH、Al(OH)3HClO4,RbOH是一元強堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物,HClO4是一元強酸,所以三種物質可以兩兩發(fā)生反應,產生鹽和水,d正確;

故合理選項是acd

(3)化合物AlN可用Al2O3、CN2在高溫下生成,每生成1molAlN,消耗18g碳,其物質的量是18g÷12g/mol=1.5mol,同時吸收a kJ的熱量。根據(jù)反應前后各種元素的原子個數(shù)相等,可得制取AlN的熱化學方程式為:Al2O3(s)+C(s)+N2(g)=AlN(s)+CO(g) H=+akJ/mol。

(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,該氣體是NO,將NOO2通入水中,恰好被完全吸收,生成硝酸,根據(jù)原子守恒、電子守恒,可得該反應的化學方程式為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol某氣態(tài)鏈烴充分燃燒可以生成7.2克水。請據(jù)此回答以下問題:

1)通過計算確定該烴的分子式可能為___________(可不填滿)。

2)若經測定該烴存在支鏈,則該烴的結構簡式為________,其同分異構體有多種,寫出屬同類烴的所有同分異構體的結構簡式并命名(可不填滿):

結構簡式:________名稱:________

結構簡式:________名稱:________;

結構簡式:________名稱:________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.BC的物質的量濃度相等D.氣體的總物質的量

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【題目】在下列物質中是同系物的有________;互為同分異構體的有____________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;

1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5D6T789CH2=CHCH3 10112,2—二甲基丁烷

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【題目】高性能鈉型電池工作原理如圖。(NaSn為合金)其電池反應為Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6,下列說法不正確的是( 。

A. 放電時,b為正極

B. 充電時,陰極反應為Sn+Na++e═NaSn

C. 放電時,負極材料Sn在很大程度上被腐蝕

D. 充電時,PF6向右遷移并嵌入石墨烯中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】滴定是分析化學中最要的分析方法之一,根據(jù)其原理回答下列問題:

I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法:

(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器,向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液,開始時滴定管的讀數(shù)為10.00mL,將滴定管中的液體全部放出,放出氫氧化鈉溶液的體積為____________(填大于、小于等于15.00mL。

(2)向堿式滴定管中注入標準的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為_______________

(3)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是______

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,用待測HCl溶液潤洗

B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結果偏大

II、氧化還原滴定也是分析化學中常用的分析手段,用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)。

實驗步驟:稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過量的KI溶液并酸化,加幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(反應為I2+2S2O32-=2I+S4O62),消耗Na2S2O3溶液25.00mL;卮鹣铝袉栴}:

(1)K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化,Cr2O72-被還原成Cr3+,寫出該反應的離子方程式_____。

(2)Na2S2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為_________________________

(3)粗品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)為___________________。

(4)若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外,則測定結果偏_________(填、不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化為放熱反應的是(

A.H2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJ/mol

B.2HI(g)H2(g)I2(g) H=+14.9 kJ/mol

C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D.能量變化如圖所示的化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛.某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性;

②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.

請回答下列問題:

1)裝置A中反應的化學方程式為 _______________________

2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端.要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是 ________________________

3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號) _________________________

4)裝置B中冷水浴的作用為;_________裝置C的名稱為 ______________;裝置DFeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:__________________________

5)在虛線框中尾氣吸收裝置E所用試劑為____________________________

6)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。,工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節(jié)溶液的pH約為3;

Ⅲ.加熱,產生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

V.濃縮、結晶、分離,得到產品。

已知:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

AlOH3

FeOH2

FeOH3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:______________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關氨氣的實驗較多,對這些實驗的實驗原理的分析中,正確的是

A.氨氣極易液化的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C.NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

D.銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4ClCa(OH)2的混合物制取氨氣的原因

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