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【題目】有關氨氣的實驗較多，對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是

A.氨氣極易液化的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C.NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

D.銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

【答案】C

【解析】

A. 氨氣的噴泉實驗利用的是NH3極易溶于水的原理，造成內部壓強減小，與氨氣極易液化無關，故A錯誤；

B. NH3與氯化氫反應：NH3＋HCl=NH4Cl，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，與NH3的還原性無關，故B錯誤；

C. NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解成水和NH3，故C正確；

D. NH4Cl與Ca(OH)2反應NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋H2O，這是固體與固體加熱制備氣體，與銨鹽的水溶性無關，故D錯誤；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關信息如下表：

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分

Y

地殼中含量位居第一位

Z

短周期中，其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

請用對應元素的化學符號或化學式回答下列問題：

(1)X在周期表中的位置為_________；X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題．請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法中正確的是________(填序號)。

a.原子半徑：Rb>I

b.RbM中含有共價鍵

c.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

d.Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

(3)化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料�？捎�Q的氧化物、焦炭和X的單質在高溫下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量。據(jù)此，寫出以上制取QX的熱化學方程式__________。

(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，將一定量該無色氣體與氧氣通入水中，恰好被完全吸收，生成一種酸，請寫出該反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關系如圖所示：

(1)t1 時，正、逆反應速率的大小關系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內，CO 的平均反應速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質量

③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇(C2H6O)的結構可能有兩種：

(Ⅰ) (Ⅱ)

關于確定其結構是(Ⅰ)而不是(Ⅱ)的方法，下列敘述中正確的是 ( )

A.1 mol乙醇與足量的鈉作用生成0.5 mol H2B.乙醇具有揮發(fā)性

C.1 mol乙醇完全燃燒時生成3 mol水D.乙醇可以制酒精飲料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為___________，D中的官能團為_________。(寫名稱)

(2)A生成B的反應類型為__________________________

(3)由B生成C的反應方程式為______________________反應類型是__________。

(4)B與D反應生成E的化學方程式為______________________反應類型是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu4O(PO4)2是鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質，它可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的電子排布式：_____。

（2）PO43-的空間構型是______。

（3）P、S、N元素第一電離能由大到小順序為_____。

（4）氨基乙酸銅分子結構如下圖，其中碳原子的雜化方式為____，基態(tài)碳原子核外電子有__種運動狀態(tài)。

（5）晶胞原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，圖1為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0），則D原子的坐標參數(shù)為______。

（6）圖2為銅晶體中銅原子的堆積圖，則晶體銅原子的堆積方式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2＋基態(tài)電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。

③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

（2）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_____。

（3）水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數(shù)目為____。

（4）氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結構，某碳氮化鈦化合物，結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

C.反應至10分鐘，CO的轉化率為75%

D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

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