某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞。請(zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________。
 
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A


石蕊
(乙)
B


甲基橙
(甲)
C


酚酞
(甲)
D


石蕊
(乙)
 
滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視                        。直到加入一滴醋酸后,溶液顏色由       色變?yōu)?u>    色,并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?br />
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
 
待測氫氧化鈉
0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數(shù)
溶液的體積(ml)
滴定前的刻度(ml)
滴定后的刻度(ml)
第一次
25.00
0.00
24.98
第二次
25.00
1.56
27.86
第三次
25.00
0.22
25.24
 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
(4)下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線,請回答:

①B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?________(選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?________區(qū)間.(若正確,此問不答)。
②在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)________2c(Na)。(填“>”、“<”或“=”)
(共12分)(1)C;注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;紅色;淺紅色 (2)D
(3)0.10mol/L (4)①否;AB ②=

試題分析:(1)用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),錐形瓶中應(yīng)該盛放待測液氫氧化鈉。醋酸顯酸性,則應(yīng)該用酸式滴定管。醋酸鈉水解溶液顯堿性,因此應(yīng)該選擇酚酞作指示劑,因此答案選C;準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)是關(guān)鍵,所以滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。酚酞的變色范圍是8.2~10.0,所以滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是直到加入一滴醋酸后,溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?br />(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析的總依據(jù)為:根據(jù)可知,由于C標(biāo)、V待均為定植,所以C測的大小取決于V標(biāo)的大小,即V標(biāo):偏大或偏小,則C測偏大或偏小。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸,則醋酸的濃度被稀釋,消耗醋酸的體積增加,所以測定結(jié)果偏高;B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥屬于正確的操作,測定結(jié)果不變;C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則導(dǎo)致消耗醋酸溶液的體積增加,測定結(jié)果偏高;D、讀取醋酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大。滴定結(jié)束后俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,因此電子消耗醋酸溶液的體積減少,測定結(jié)果偏低,答案選D。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,三次實(shí)驗(yàn)中消耗醋酸溶液的體積分別是24.98ml、27.86ml-1.56ml=26.3ml、25.24ml-0.22ml=25.02ml。顯然第二次實(shí)驗(yàn)誤差偏大,應(yīng)該舍去,實(shí)驗(yàn)消耗醋酸溶液體積的平均值==25.00ml。由于氫氧化鈉溶液的體積也是25.00ml,因此該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L。
(4)①由于醋酸是弱酸,與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉水解溶液顯堿性,因此當(dāng)溶液顯中性時(shí),二者并不沒有恰好反應(yīng)。二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性,因此二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間。
②當(dāng)加入50ml醋酸溶液時(shí),醋酸過量,所得溶液是由醋酸和醋酸鈉構(gòu)成的混合液,且二者的物質(zhì)的量濃度相等,因此根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是  (  )。
A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富、對環(huán)境污染小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是
①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能
A.①②③④B.③⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.①③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

節(jié)能減排成為社會(huì)發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染,降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。
③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Q竽艿榷紝儆诳稍偕茉础?br />⑤乙醇屬于一級(jí)能源 
A.①②⑤B.①②③C.③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化,下表為四種物質(zhì)的溶解熱(“+”為放熱,“-”為吸熱,18℃)
化學(xué)式
NH4NO3
NaOH
Ba(NO3)2
KNO3
溶解熱(kJ/kg)
–330.75
+1040.5
–410.62
–353.17
將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中,對水的電離平衡影響最小的是
A.NH4NO3           B.NaOH             C.Ba( NO3)2            D.KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液
C.pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH)]
D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題
(1)燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。
準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中,分別向錐形瓶中各加入1~2滴酚酞指示劑,(已知:酚酞變色時(shí),此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng),Na2CO3還沒有與HCl反應(yīng))用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
V(燒堿溶液)/mL
V(鹽酸)/mL
初始讀數(shù)
末尾讀數(shù)
1
10.00
0.50
21.52
2
10.00
1.00
21.98
3
10.00
0.20
24.80
 
試回答:
①滴定時(shí)右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________,依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______    _%。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí),有少量待測溶液濺出
D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
(2)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度。已知:2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,作被測試樣。
②滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中,高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管原因?yàn)?u>       。③重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO42的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1至I4表示)如下表所示:

 
I1
I2
I3
I4
電離能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
 
(1)元素M的名稱是_______________;
(2)硫原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有______種不同形狀的電子云;
(3)請用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng):______________________________。
(4)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO42中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
(5)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________;
②在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________;
③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于濃度相等的三種溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列說法正確的是:
A.水電離出的c(H):③>①>②
B.溶液的pH:③>②>①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)
D.①和③等體積混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)

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