未來新能源的特點是資源豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是
①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能
A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥
B

試題分析：煤、石油、天然氣屬于化石燃料；其余為新能源。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL． 
（1）用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號)
A．玻璃棒     B．膠頭滴管       C．燒杯         D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是____________________________。滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：
滴定次數(shù)
NaOH溶液體積（mL）
V1
V2
1
3.05
44
2
1.45
41.5
3
7.65
47.6
 
處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為____________________。
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標準液(NaOH溶液)濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL。
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)                D      。
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
（3）操作D中液面應調(diào)整到                             。
（4）滴定終點的現(xiàn)象是                                 。
（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。
（6）該燒堿樣品的純度計算式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項。關于水的下列說法
正確的是
A．水可以電離出離子，所以是強電解質(zhì)
B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)
D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯誤的是
A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性
C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞�。請�(zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍_______。
 
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石蕊
（乙）
B
酸
堿
甲基橙
（甲）
C
堿
酸
酚酞
（甲）
D
酸
堿
石蕊
（乙）
 
滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                        。直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由       色變?yōu)?u>    色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?br />
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。
A.酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
 
待測氫氧化鈉
0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數(shù)
溶液的體積（ml）
滴定前的刻度（ml）
滴定后的刻度（ml）
第一次
25.00
0.00
24.98
第二次
25.00
1.56
27.86
第三次
25.00
0.22
25.24
 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
（4）下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：

①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？________（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間．（若正確，此問不答）。
②在D點時，溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）________2c（Na＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(): n()變化的關系如下表:
n(): n()
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+)
C．當吸收液呈中性時，c(Na+) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+) 
D．當吸收液呈中性時，c(Na+)＞c ()+c ()

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