【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7

【答案】D
【解析】解：A、加熱會促進(jìn)水的電離，故95℃時，純水的pH＜7，但純水永遠(yuǎn)顯中性，故A錯誤；

B、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋電離被促進(jìn)，故加水稀釋10倍后溶液的pH＜4，故B錯誤；

C、酸和酸混合后溶液顯酸性，混合后溶液中的c（H+）= = =0.15mol/L，則pH=﹣lg0.15≠1.5，故C錯誤；

D、醋酸是弱酸，不完全電離，故當(dāng)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即pH＜7，故D正確．

故選D．

【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

A. CH2=CH—CH3 B. CH3—CH=CH—CH3

C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH3-C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A.發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
B.腐蝕時，鐵接頭發(fā)生的是還原反應(yīng)
C.腐蝕時銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是(　　)

A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。

（2）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞______（填化學(xué)式）。

（3）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞____＞___＞___（填元素符號）。

Ⅱ.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。(2) E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10﹣9 mol2/L2 ， 下列說法不正確的是（　　）
A.x數(shù)值為2×10﹣5
B.c點時有碳酸鈣沉淀生成
C.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D.b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化硼是平面正三角形，因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是(　　)

A. 四面體，極性分子 B. 平面三角形，非極性分子

C. 正四面體，非極性分子 D. 平面三角形，極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米CaCO3作為工業(yè)上重要的無機填充材料,廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、涂料、油墨和造紙等行業(yè)。某化學(xué)興趣小組在實驗室中利用下列裝置模擬工業(yè)制備納米CaCO3.

請回答下列問題:

（1）儀器甲的名稱是________,在該實驗中,其作用是_____.

（2）將上述接口連接順序補充完整:a ；b ；d 。__________

（3）裝置D中選擇的試劑是__________(填序號,下同),裝置E中選擇的試劑是__________

①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③無水CaCl2固體 ④堿石灰

（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

（5）隨著氣體的通入，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多,但一段時間后,白色沉淀逐漸減少,其可能的原因為_______(結(jié)合化學(xué)用語解釋)。

（6）當(dāng)生成5g沉淀時,理論上消耗兩種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的總體積可能為_________

（7）已知:常溫下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向濃度為1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入納米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3轉(zhuǎn)化,則該混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范圍為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器加熱時需要墊石棉網(wǎng)的是（ ）

A.坩堝B.試管C.圓底燒瓶D.蒸發(fā)皿

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