Question

【題目】Ⅰ.下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。

（2）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞______（填化學式）。

（3）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞____＞___＞___（填元素符號）。

Ⅱ.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。(2) E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______

(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

Answer 1

【答案】 F Na HF 　HCl Na Mg O F 第3周期第ⅢA族 Al3+ < Na+ < O2- NaH+H2O=NaOH+H2↑ b

【解析】本題考查的是元素周期表和元素周期律的內容，難度不大，掌握元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律是關鍵。

Ⅰ.結合元素周期表分析，①為鋰，②為碳，③為氧，④為氟，⑤為氖，⑥為鈉，⑦為鎂，⑧為硫，⑨為氯。(1)根據(jù)元素周期律分析，在周期表中最右上角的元素的非金屬性最強，在周期表中最左下角的元素金屬性最強，所以氟非金屬性最強，鈉金屬性最強；(2)氟的非金屬性比氯強，所以形成的氫化物的穩(wěn)定性中氟化氫比氯化氫強；(3)根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，最外層電子數(shù)越多半徑越小分析，原子半徑由大到小的順序為： Na> Mg> O>F；Ⅱ. A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則A為氫元素，W為氧元素，形成水和雙氧水。因為A、D同主族，所以D為鈉元素。E為第三周期，所以根據(jù)元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，該元素為鋁元素。結合五種元素核內質子數(shù)之和為39，B、W同周期，則B為6號元素碳。 (1) A2W為水，電子式為； (2)鋁元素在第3周期第ⅢA族；(3)氧離子和鈉離子和鋁離子電子層結構相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為Al3+ < Na+ < O2-； (4)氫和鈉化合生成氫化鈉，和水反應生成氫氣，方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；(5)比較鈉和鋁的金屬性的強弱，可以將鈉和鋁分別投入水中，鈉和水反應而鋁和水不反應，不能將鈉投入鋁的鹽溶液中，因為鈉先與水反應，不能比較金屬性強弱，可以比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，不能比較其溶解性強弱，故選b。