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7．其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是（　　）
A．堿在水中的溶解度B．乙酸溶液的pH
C．合成氨的反應熱D．醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度

分析 A、堿的溶解度隨溫度的升高，溶解度的變化不同；
B、乙酸是弱酸，電離吸熱，溫度改變會促進弱電解質的電離；
C、根據(jù)勒夏特列原理，對所有可逆反應升溫平衡都向吸熱的方向移動．可逆反應的正反應既有吸熱反應也有放熱反應，要區(qū)別對待；
D、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導致溶液顯堿性，水解吸熱．

解答 解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故A錯誤；
B、升溫醋酸的電離平衡正向移動，溶液酸性增強，pH減小，故B錯誤；
C、合成氨反應放熱，升溫時平衡逆向移動，放熱減少，故C錯誤；
D、升溫醋酸根離子水解程度增大，氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溫度對溶解度、弱電解質的電離、化學平衡的移動以及鹽類水解的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫時，HA溶液和HB溶液分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．HB一定是弱酸
B．在x點，c（A-）=c（B-）
C．稀釋前由水電離出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍
D．取x點時的兩種酸溶液，分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗HA溶液的體積一定小于HB溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設計或操作正確的是（　　）
A．
說明該裝置氣密性良好
B．
測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)
C．
瓶中氣體顏色變深，說明H202分解是吸熱反應
D．
驗證苯和溴發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物G（俗名：α萜品醇）可做為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．G合成路線如圖1，已知（圖2），請回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱是羰基、羧基．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：；
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰　　　�、谀馨l(fā)生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應或取代反應．
（5）C→D的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2H2O+NaBr．
（6）試劑Y為CH3MgBr．
（7）通過常溫下的反應，可區(qū)別F和E的試劑是（b）
（a）溴水；（b）NaHCO3溶液；（c）酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中學化學常見元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物．
回答下列問題：
（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞P＞K（用元素符號表示）．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3-．
①N3-的立體構型是直線形：與N3-互為等電子體的一種分子是N2O或CO2或CS2等（填分子式）．
②疊氮化物能與Co3+形成[Co（N3）（NH3）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為6；基態(tài)鈷原子的價層電子排布式為3d74s2
（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認為次磷酸的結構如圖1．按此結構，P原子采用的雜化方式為sp3，次磷酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，次磷酸屬于弱酸（填“強”或“弱”），lmol次磷酸最多能與1mo1NaOH發(fā)生中和反應．
（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質．則下列化學反應更易發(fā)生的是AA．KICl2=KCl+ICl  B．KICl2=KI+Cl2
（5）鉀在氧氣中燃燒時得到多種氧化物，其中一種是面心立方結構，晶胞結構如圖2所示．若該氧化物的密度是ρg．cm-3，則晶胞中最近的兩個鉀離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途．
完成下列填空：
（1）若將Na2S2O3中的硫元素看作為+2價，下列反應中與Na2S2O3+H2SO4（稀）→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O屬于同一類型的是bd．（填序號）
a．2H2S+SO2→3S↓+2H2O
b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$  2NaCl+NaClO3
c．S+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ 3SO2↑+2H2O
d．4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑
（2）棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時，發(fā)生如下反應：1S2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+8Cl-+10H+，完成并配平該反應方程式；若反應中生成0.2mol SO42-，則轉移電子0.8mol．
（3）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖．其中，②是SO32-，④是HSO3-．（填微粒符號）
（4）已知Na2S溶液顯堿性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-．（用離子方程式解釋）往裝有Na2S溶液的燒杯中加入足量的ZnCl2溶液，產生白色的ZnS沉淀；再向燒杯中滴加CuCl2溶液，沉淀轉變?yōu)楹谏堄萌芙馄胶庠斫忉屔鲜霈F(xiàn)象．Cu2+與S2-離子能生成更難溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn2++S2-向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．前36號元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均全充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；基態(tài)D原子的價電子排布式為3d104s1．
（2）BC3-的空間構型為平面三角形．
（3）1molAB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA個．
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞（結構如圖）體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH3.5合金（晶胞體積不變，則n=5；氫在合金中的密度為0.065g/cm2（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表中鈉元素的信息如圖所示，對圖中信息理解不正確的是（　　）
A．質子數(shù)為11B．元素名稱為鈉
C．元素符號為 NaD．核外電子數(shù)為22.99

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移0.4mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是2.24L．
（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，該反應的離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O；若繼續(xù)通入SO2，當n （SO2）：n（NaOH）=1：1時所得溶液呈酸性，下列關系正確的是a （填字母編號）．
a．c（Na+）＞c（HSO3 -）＞c（SO32-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）+c（OH-）
c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）
SO2也可用O2氧化生成SO3
已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
則反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196 kJ/mol．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．
①該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若容器容積不變，下列措施可提高CO轉化率的是b．
a．升高溫度                       
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入氦氣，使體系總壓強增大     
d．再充入一定量的 CO氣體．

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