一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關(guān)系為（　�。�
A、△H1＜△H2
B、△H1=△H2
C、△H1＞△H2
D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較
專(zhuān)題：
分析：一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒生成水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量．
解答： 解：由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，放出熱量相同，但事實(shí)是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故△H1＜△H2．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)反應(yīng)熱的判斷知識(shí)，注意物質(zhì)從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出熱量，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為現(xiàn)行的元素周期表，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）在元素周期表中第
 
縱行所含元素種類(lèi)最多．
（2）寫(xiě)出③的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫(xiě)出①的最高價(jià)氧化物的電子式
 
．
（4）在元素②的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是
 
（用名稱(chēng)表示）．
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備④的單質(zhì)的離子方程式
 
．
（6）在元素周期表中前7個(gè)周期元素的種數(shù)如下表所示：
周期數(shù)一二三四五六七
元素種數(shù)28818183232
請(qǐng)分析上表中周期數(shù)與元素種類(lèi)的關(guān)系，然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為
 
．
（7）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期，ⅡA元素．下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是
 
．
A．在化合物中呈+2價(jià)                 
B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性                   
D．碳酸鹽難溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述I陳述II
ASO2有漂白性SO2能使紫色石蕊試液褪色
B濃硫酸具有吸水性藍(lán)色硫酸銅晶體加入到濃硫酸中變白色
C在一定條件下鐵與水可以發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變紅
D有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)這些反應(yīng)一定是在高溫條件下發(fā)生
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b中，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)a中加入少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系基本正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)開(kāi)始到2min，用A表示的反應(yīng)速率為0.1 mol?Lˉ1?minˉ1
B、反應(yīng)開(kāi)始到2min，B的物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L
C、反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，該反應(yīng)停止了
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=
Ka
 mol?L-1
B、0.2mol?L-1 CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C、將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
D、常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
1
2
c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律，以下為周期表中1～18號(hào)元素

（1）a、b、f三元素原子半徑大小關(guān)系為
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)，下同）
（2）c、d、e三元素最高正化合價(jià)大小關(guān)系為
 
＞
 
＞
 

（3）元素h與i氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為
 
＞
 
（填化學(xué)式）
（4）寫(xiě)出f最高價(jià)氧化物水化物溶液和g最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）用電子式表示f和i單質(zhì)形成化合物的過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)?shù)姆�(wěn)定性，它的位置在第7周期ⅣA族，稱(chēng)為類(lèi)鉛，下列關(guān)于它的性質(zhì)預(yù)測(cè)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、它的最外層電子數(shù)為4
B、它的金屬性比硅強(qiáng)
C、它具有7個(gè)電子層
D、它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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