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一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、反應開始到2min，用A表示的反應速率為0.1 mol?Lˉ1?minˉ1
B、反應開始到2min，B的物質的量濃度增加了0.2mol/L
C、反應進行到2min時，該反應停止了
D、反應的化學方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，A的物質的量減小，B、C的物質的量增加，說明A是反應物，B、C是生成物，達到平衡時△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L，△c（B）=（0.3-0.1）molmol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.1-0）molmolmol/L=0.2mol/L，同一反應中同一時間段內各物質的物質的量濃度變化之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=2：2：1，則該反應方程式為2A（g）?2B（g）+C（g），據(jù)此分析．
解答： 解：根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，A的物質的量減小，B、C的物質的量增加，說明A是反應物，B、C是生成物，達到平衡時△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L，△c（B）=（0.3-0.1）molmol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.1-0）molmolmol/L=0.2mol/L，同一反應中同一時間段內各物質的物質的量變化之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=2：2：1，則該反應方程式為2A（g）?2B（g）+C（g），
A．反應開始到2min，用A表示的反應速率為=
0.2mol/L
2min
=0.1 mol?Lˉ1?minˉ1，故A正確；
B．反應開始到2min，B的物質的量濃度增加了0.2mol/L，故B正確；
C．反應進行到2min時，達到平衡，反應沒有停止，故C錯誤；
D．通過以上分析知，該反應方程式為2A（g）?2B（g）+C（g），故D正確；
故選ABD．
點評：本題考查圖象分析，涉及方程式的確定、物質的量及物質的量濃度和反應速率的計算，熟練掌握基本公式及方程式中物質的量變化量與計量數(shù)的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A?M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應；F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應；M．與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種．

已知：

請回答：
（I ）B、F的結構簡式分別為
 
、
 

（2）反應①?⑦中，屬于消去反應的是
 
 （填反應序號）．
（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為
 
；反應⑦的化學方程式為
 

（4）A的相對分子質量在180?260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確 定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為
 

（5）符合下列條件的F的同，分異構體共有
 
種．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題
B、高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有危害
C、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重
D、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對環(huán)境不造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：3NO2+H2O?2HNO3+NO（正反應為放熱反應），在25℃、101kPa時達到平衡，此時的質量分數(shù)為50%．
（1）判斷NO2溶于水是否達到平衡，最顯著的標志是
 
；
（2）在NO2溶于水的平衡體系中，若要使HNO3的質量分數(shù)高于50%，可采取的措施有：
措施1：
 
；
措施2：
 
；
措施3：
 
；
（3）試從化學平衡移動原理出發(fā)，簡要解釋為什么足量的銅與濃HNO3反應時，生成的氣體先是NO2，后是NO．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3 下列關于該反應的說法中正確的是（　　）
A、增大壓強，反應速率減小
B、最終可生成0.2 mol NH3
C、升髙溫度，反應速率增大
D、當v正（N2）：v正（H2）=1：3時，一定達化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關系為（　�。�
A、△H1＜△H2
B、△H1=△H2
C、△H1＞△H2
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅及其化合物有廣泛應用，請回答下列問題：
（1）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下圖一所示，在該圖虛線框內稍作修改，即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內做出修改，并用箭頭標出電子流動方向．

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式：
 
．
（2）如要用圖二裝置電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的電極反應式是
 
，②Y電極的材料是
 
．
（3）若用圖二裝置電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（X、Y為惰性電極），當陰極質量增加2.16g時，則被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，電池總反應式為：2H2+O2═2H2O，下列有關說法不正確的是（　　）
A、H2通過多孔電極時能增大H2的接觸面積，加快反應
B、a極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下的H2 1.12 L
D、H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A、元素A所形成的氧化物只有一種
B、元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C、元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應
D、氫化物的穩(wěn)定性：A＞B

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