【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板,反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉,溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示(加入固體引起的體積變化忽略不計),下列說法不正確的是
A. 當(dāng)n(Fe)=0.5mol 時,發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. 當(dāng) n(Fe)=1.5mol 時,溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
C. 當(dāng)n(Fe)=1mol 時,溶液中 c(Fe2+)=5 mol·L-1
D. 腐蝕之前原溶液中 c(Fe3+)=4 mol·L-1
【答案】D
【解析】
因為氧化性順序為Fe3+Cu2+H+,由圖可以看出當(dāng)加入鐵在0mol至1mol時是Fe3+和Fe反應(yīng),加入鐵在1mol至2mol時是Cu2+和Fe反應(yīng),加入鐵大于2mol后是H+和Fe反應(yīng),因為殘留液中加入1molFe即把Fe3+消耗完了,依據(jù)Fe2Fe3+,所以殘留液中含有Fe3+2mol,又因為加入2molFe后殘留液中的Cu2+也反應(yīng)完了,依據(jù) FeCu2+所以殘留液中含有Cu2+為1mol,又因為Cu2+2Fe3+可得原FeCl3 溶液的濃度為4mol/L。
A.由上述分析可知,當(dāng)n(Fe)=0.5mol 時,發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A正確;
B.由上述分析可知,當(dāng) n(Fe)=1.5mol 時,溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu,故B正確;
C.由上述分析可知,當(dāng)n(Fe)=1mol 時,溶液中 c(Fe2+)=5 mol·L-1。故C正確;
D.由于FeCl3會發(fā)生水解,原FeCl3 溶液的濃度為4mol/L,則c(Fe3+)略小于4 mol·L-1,故D錯誤;
本題答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半徑最小的元素是____(填元素名稱),寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是___(用化學(xué)式回答,下同),酸性最強的是___。
(3)①與⑤形成的化合物中,化學(xué)鍵類型為_____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___,②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。
(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____(用元素符號回答)。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。請回答:
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____現(xiàn)象,即可證明酸性_______(用化學(xué)式回答),則非金屬性_______(用元素符號回答)。
c.上述實驗中,能說明②和⑧非金屬性強弱的化學(xué)方程式是_____________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.15g 14CO與15N2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為7.5NA
B.11.2L Cl2與NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
C.2mol SO2與1mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NA
D.6g MgSO4與NaHSO4的混合物所含氧原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有4支試管中分別進行如下表所示實驗,結(jié)論正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH |
B | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+、無K+ |
C | 滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有I- |
D | 通入過量CO2氣體 | 生成白色沉淀 | 原溶液中只有AlO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 圖中x和y分別為T1,T2溫度下PbCrO4在水中的溶解度
B. 圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(A)=Ksp(C)<Ksp(B)<Ksp(D)
C. 向A點的溶液中加入少量Na2CrO4固體,溶液組成由A沿ABC線向B方向移動
D. 溫度降低時,D點的飽和溶液的組成由D沿DB線向B方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料,模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn),反應(yīng)過程如圖所示(部分產(chǎn)物和條件已略去),請回答:
(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金,下列有關(guān)推測可能正確的是_____(填序號).
A.鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成
B.鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵
C.鐵鋁合金硬度高于純鋁
(2)反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)反應(yīng)③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。
(5)反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl,原因是_____________________。
(6)請舉出固體A一種用途_________________________。
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【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g ,12C原子的質(zhì)量是b g ,用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
①氯元素的相對原子質(zhì)量一定是② m g該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/ mol④ a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
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【題目】(1)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是____________。
(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標準狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示)。
(3)某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- 4種離子組成,測得其中Al3+、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1:13,則溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___________。
(4)標況下,密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中,CO2的體積分數(shù)為______。
(5)將標準狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中,得到鹽酸的密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
(6)下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的有______________________。
①鹵水點豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素,也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用,鉬作為鋼的合金化元素,可以提高鋼的強度,特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富,在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是
A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有 76 個電子
B.95Mo 的相對原子質(zhì)量是 95.96
C.92Mo、95Mo、98Mo 互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D.98Mo 的原子核內(nèi)有 56 個中子
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