Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

7

10

，下列說法中正確的是（　�。�

A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵

C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

Answer 1

X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

7

10

，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素．
A、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W(wǎng)；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B、X為N元素，Y為O元素，氮元素與氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，氨氣與水中都存在氫鍵，故B正確；
C、Y為O元素，常見的兩種同素異形體氧氣與臭氧，空氣中有大量的氧氣，故二者在常溫下不能相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故D錯(cuò)誤．
故選：B．