短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,其中只有一種為金屬元素.A、C同主族,B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍.B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等.
(1)寫出D的最高價氧化物對應水化物的化學式    ;
(2)C2B2的電子式為    ,其中含有的化學鍵類型為    ;
(3)由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物,水溶液均顯堿性,D的單質(zhì)可以與其中一種化合物反應生成另外一種化合物.寫出該反應的離子方程式   
(4)用石墨電極電解CD的飽和溶液,反應的離子方程式為    ;
(5)在通常狀況下,若1gA氣體在D氣體中燃燒生成AD氣體時放出92.3kJ熱量,則2mol AD氣體完全分解生成A氣體和D氣體的熱化學方程式為   
【答案】分析:B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍,應為O元素,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,B的最外層電子數(shù)為6,則C的最外層電子數(shù)應為1,D的最外層電子數(shù)為7,則C應為Na,D應為Cl,A、C同主族,則A應為H,結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的結(jié)構和性質(zhì)解答該題.
解答:解:B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍,應為O元素,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,B的最外層電子數(shù)為6,則C的最外層電子數(shù)應為1,D的最外層電子數(shù)為7,則C應為Na,D應為Cl,A、C同主族,則A應為H,所以A為H,B為O,C為Na,D為Cl,則
(1)D為Cl,最高價氧化物對應水化物為HClO4,故答案為:HClO4;
(2)B為O,C為Na,對應的化合物為Na2O2,為離子化合物,含有離子鍵和非極性共價鍵,電子式為
故答案為:;離子鍵和非極性共價鍵;
(3)題中元素形成的水溶液均顯堿性的化合物有NaOH、NaClO,可由Cl2和NaOH反應生成NaClO,反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(4)電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,
故答案為:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-;
(5)n(H2)==0.5mol,放出92.3kJ熱量,則1molH2反應生成2molHCl放出184.6kJ熱量,
2molHCl分解時,則要吸收184.6kJ熱量,
反應的熱化學方程式為2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol,
故答案為:2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol.
點評:本題考查原子結(jié)構與元素周期律的關系,題目難度中等,本題注意把握原子核外電子排布特點,根據(jù)原子結(jié)構特征推斷元素的種類,本題側(cè)重于物質(zhì)的結(jié)構、性質(zhì)以及電化學和熱化學方程式的考查,學習中還請同學們把握相關知識、方法的應用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y;A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
,E的原子結(jié)構示意圖

(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

(3)BD2的結(jié)構式為
O=C=O
O=C=O
,E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應,該反應的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

(4)C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

(5)在一定條件下,一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應,可生成17克氣體化合物CA3,同時放出46kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?崇文區(qū)一模)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構信息如下:
信息①原子半徑大。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,請寫出BC2分子的電子式

(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強,F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成.請寫出以下兩個反應的離子方程式.
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構.向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字.①
發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始氣泡少;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始氣泡少;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應速率加快而劇烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應①使c(H+)降低且反應②放熱,平衡正向移動,當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應①使c(H+)降低且反應②放熱,平衡正向移動,當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大.其中a是原子半徑最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2; e單質(zhì)能與冷水劇烈反應生成H2;f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);h-的電子層結(jié)構與Ar原子相同.
(1)f原子結(jié)構示意圖為
 
;d和e形成的化合物電子式為
 

(2)c和f簡單離子的半徑大小為
 
;(用離子符號和“>”“=”或“<”表示)
(3)c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是
 
 (填氫化物 分子式),原因是
 

(4)元素非金屬性強弱的比較有很多方法,其中g和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是
 
 (填序號);
①比較兩種單質(zhì)的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
(5)寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大,A位于第ⅠA族,B最外層電子數(shù)為5,A和C同主族,D的最外層電子數(shù)為3,則(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構信息如下:
①原子半徑大。篈>B>C>D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
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甲:所有生命體生存依賴的重要資源,約占人體體重的三分之二.
乙:無色,無味、易燃氣體,是常見的一種化石燃料.
丙:極易溶于水、有刺激性氣味氣體,其溶液能使紅色石蕊試紙變藍.
③E的金屬性最強,F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化.
請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)A元素在周期表中的位置
 
,乙的電子式是
 

(2)由A、B、C、D中元素形成的兩種離子,反應能生成丙,其離子方程式為
 

(3)E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
 

(4)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構.向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的試管中,逐滴滴加丁溶液,觀察到溶液由淺綠色變成黃色,其反應的離子方程式
 
;繼續(xù)滴加丁溶液,觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生,其原因是用化學方程式解釋為:
 

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