17．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度可能大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度
B．將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到T℃，則該溶液中的c（OH-）由b點(diǎn)變化到e點(diǎn)
C．bd線上的任意一點(diǎn)均有pH=7
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：NH4+、Ba2+、NO3-、F-

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性可能是鹽類(lèi)水解的原因；
B．氯化鈉溶液呈中性，加熱促進(jìn)水的電離氫離子和氫氧根離子濃度都增大；
C．d點(diǎn)為中性溶液，pH=6．
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性可能是鹽類(lèi)水解的原因促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶液顯堿性可能是堿溶液抑制水的電離，故A正確；
B．氯化鈉溶液呈中性，加熱促進(jìn)水的電離氫離子和氫氧根離子濃度都增大，該溶液中的c（OH-）由b點(diǎn)變化到d點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同溶液呈中性pH=7，d點(diǎn)中性溶液pH=6，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，F(xiàn)-結(jié)合H+生成弱電解質(zhì)HF不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、影響水電離的因素、圖象中離子濃度變化等，主要是離子積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的氧氣為5.6L
C．外電路中電流由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D．電極b的反應(yīng)為：O2+4e-+H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.21mol
C．氯氣被還原成0.06molClO-和0.03molClO3-
D．ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)時(shí)：①Na+O2②Fe+O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）2   ⑤KI溶液+AgNO3溶液    ⑥⑦Na2CO3+C6H5COOH   ⑧AlCl3+KOH      ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．除⑤B．除②⑤C．除④⑥D．除④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1 molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA個(gè)
B．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA
D．64 g SO2與過(guò)量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ．有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反應(yīng)中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）試寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷．向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，將各物質(zhì)按下列起始濃度（mol•L-1）加入該反應(yīng)容器中，達(dá)到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是A、D．
選項(xiàng)COH2CH4H2O
A0012
B2800
C141.2
D0.520.51
（4）若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達(dá)到平衡時(shí)，CH4的濃度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1        B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1      D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃時(shí)，如果向該容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，則該可逆反應(yīng)初始時(shí)叫v正＞   v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8 則該反應(yīng)的△H＜   0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示
（7）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-═C+2CO32-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．若把長(zhǎng)式元素周期表原先的副族、主族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素
B．只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
C．第16列元素均為非金屬元素
D．在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類(lèi)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．B．（CH3）2CHOH
C．CH3CH2C（CH3）2CH2OHD．CH3CH2C（CH3）2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烷、丙烷、丁烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體
C．酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)
D．甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體

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