13．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的氧氣為5.6L
C．外電路中電流由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D．電極b的反應(yīng)為：O2+4e-+H2O=4OH-

分析 氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極a是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極b是正極，電流由正極電極b通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極電極a，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．燃料電池中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故B錯(cuò)誤；
C．外電路中電流由正極到負(fù)極，所以由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a，故C正確；
D．通入氧氣的電極b是正極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，側(cè)重于原電池原理的考查，題目難度不大，注意氫氧燃料電池燃料為負(fù)極，氧氣為正極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依此是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、分液、蒸餾C．萃取、蒸餾、分液D．分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知有如下反應(yīng)：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
B．反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)②中每生成127g I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子彈，也可用作核電站發(fā)電的原料
B．利用${\;}_{6}^{14}$C可判斷某些文物的生產(chǎn)年代
C．等質(zhì)量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O所含的分子數(shù)前者多
D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)無(wú)法將${\;}_{1}^{2}$H轉(zhuǎn)化為${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D．反應(yīng)為加成反應(yīng)，生成物為芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）二氧化碳的電子式為
（2）下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是bd（填序號(hào)）．
a．CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O      
 b．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3COOH
c．CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3OH+H2O
d．$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）一種正在開(kāi)發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(yīng)（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如圖1和 2

圖1中能量主要轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，圖2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HCOOH+O2
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示．
③圖中第10min（填數(shù)字）反應(yīng)達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO的濃度不斷變�。ɑ蛉萜鲀�(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減�。贿_(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見(jiàn)金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的鹽，將一定量的丙隔絕空氣加熱分解生成一種黑色固體純凈物X、無(wú)色無(wú)味酸性氣體Y等．根據(jù)以上信息請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氣體Y的結(jié)構(gòu)式O=C=O，化合物乙的晶體類(lèi)型是原子晶體．
（2）寫(xiě)出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，已知1g焦炭完全反應(yīng)生成氣態(tài)丁放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=-36kJ•mol-1．
（3）為了確定化合物丙的化學(xué)式，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下探究：
①提出假設(shè)．
A．化合物丙為碳酸銅．
B．化合物丙為堿式碳酸銅．
②根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)藥品和用品任�。�
方案：將少量固體丙于試管中加熱（試管中黑色固體產(chǎn)生），將生成的氣體依次通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水的裝置，如無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，則證明假設(shè)B（填 A或B）成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度可能大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度
B．將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到T℃，則該溶液中的c（OH-）由b點(diǎn)變化到e點(diǎn)
C．bd線上的任意一點(diǎn)均有pH=7
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：NH4+、Ba2+、NO3-、F-

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