18．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、生石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

分析 酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)以上概念進行分析判斷．

解答 解：A、硫酸屬于酸，Na2CO3•10H2O是鹽屬于純凈物、Ca（OH）2 是堿，故A不符合；
B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合；
C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合；
D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的類別、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念進行，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．配置240ml 0.5mol/L的NaOH溶液所需要溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是（　�。�
A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．加水定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平
C．轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面
D．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．系列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
①NaHSO3=Na++H++SO32-       
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-            
④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
A．①②B．①C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中加入鹽酸溶液：H++OH-═H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴入過量的Na2SO 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉與足量丙三醇反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數(shù)為8×6.02×1023
C．標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D．100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中，H+的個數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)Al與NaOH溶液反應的說法中正確的是（　�。�
A．鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是H2B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2
C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D．H2O是氧化劑，Al被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醋酸亞鉻水合物
{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液K]
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 啊9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．
【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（　　）
A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來
C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值
D．物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能．電能為人類所利用

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