【題目】(1)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)
(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。
(2)若C是紅棕色氣體,則A化學(xué)式可能_________;寫(xiě)出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離于方程式___________________________________________。
(II)工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土(主要成分是A12O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小阻設(shè)計(jì)的提純A12O3的方案如下
(3)濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______(填化學(xué)式)。
(4)加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾后,若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化,寫(xiě)出其被氧化的化學(xué)方程式___________________________。
(5)寫(xiě)出通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
【答案】2SO2+O22SO3 脫水 N2或NH3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O NaAlO2 NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】
(Ⅰ)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),A物質(zhì)能連續(xù)氧化生成C,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷;
(II)氧化鋁、氧化鐵以及氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng),二氧化硅不反應(yīng),過(guò)濾得到的濾液1中含有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,得到氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定最終變?yōu)闅溲趸F,過(guò)濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉的混合溶液,通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁,據(jù)此解答。
(Ⅰ)(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則A是單質(zhì)硫,硫與氧氣反應(yīng)生成B是二氧化硫,二氧化硫氧化生成C為三氧化硫,三氧化硫溶于水生成D是硫酸。其中B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。濃硫酸能使紙張變黑體現(xiàn)了它的脫水性。
(2)若C是紅棕色氣體,C是二氧化氮,則B是NO,因此A可能是氮?dú)饣虬睔,其化學(xué)式分別是N2、NH3;稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與銅反應(yīng)的離于方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(II)(3)反應(yīng)中鹽酸過(guò)量,因此濾液1中含有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,得到氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定最終變?yōu)闅溲趸F,過(guò)濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉的混合溶液,因此濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl。
(4)Fe(OH)2易被空氣氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(5)偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,則通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】400 ℃時(shí),某密閉容器中有X、Y、Z三種氣體,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示(假定反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行)。圖乙為相應(yīng)時(shí)刻僅改變反應(yīng)體系中某一條件后正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。
(1)反應(yīng)從開(kāi)始至平衡時(shí)v(X)=________________;A、B、C三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________________。
(2)若t3 s時(shí)改變的條件是降低壓強(qiáng),則Z物質(zhì)的起始濃度是________;400 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(3)t4 s時(shí)改變的條件是________,若該反應(yīng)具有自發(fā)性,則此時(shí)平衡向________________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(4)在圖乙中繪制出t6 s時(shí)向容器中加入一定量X后建立新平衡的過(guò)程中(壓強(qiáng)保持不變)正、逆反應(yīng)速率的變化曲線并注明速率類(lèi)型。____________________
(5)研究表明,該反應(yīng)經(jīng)過(guò)如下幾個(gè)階段:
3X(g)2Q(s)+P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)+W(g) ΔH2 P(g)+2W(g)Z(g) ΔH3
試寫(xiě)出X、Y、Z間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì),應(yīng)選用的最適宜的試劑是( )
A.稀硝酸B.KSCN溶液C.溴水D.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱:_______________。
(2)寫(xiě)出“浸出”時(shí)Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號(hào))。
A.2.0~2.5 B. 3.0~3.5 C. 5.0~5.5 D. 9.5~9.8
(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11, Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF,所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是
A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH=4的NaHSO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn),他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。回答下列問(wèn)題:
某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。
(1)裝置甲中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,發(fā)現(xiàn)CaCO3與試管內(nèi)的稀鹽酸不能接觸,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的稀鹽酸已用完,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是______________。
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
(2)乙裝置中的試劑是______________;丁裝置中稀硫酸的作用是______________。
(3)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從______________管通入 __________氣體。
(4)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是______________ 。
(5)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水):
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因:______________。
(6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO
(7)該小組同學(xué)為了測(cè)定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn):
①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量,其中正確的是 ______________ (填字母)。
a.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種儀器:①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是( )
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答問(wèn)題。
(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:
水解反應(yīng): COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5; 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號(hào))
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10;②25℃時(shí)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長(zhǎng)變化),得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關(guān)系,如圖所示:
請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
①25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。
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