對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負價的原因是

，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負”）；

②A極的電極反應式為 。

濃HA溶液
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。


① 陽極的電極反應式為 。

② 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。

③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1）


（1）①C和N的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C小于N，最外層電子數(shù)C小于N，原子半徑C大于N，得電子能力C弱于N

② 2CN－+ 4H2O + O2  2HCO3－ + 2NH3

（2）①負；②  Cl－－OH + e－ + H+ === －OH + Cl－

（3）①4OH－－4e－=== 2H2O+O2↑

② 陽極OH-放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；

A－通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H+ +A－ === HA，乳酸濃度增大。

③ 6.72


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(    ) 

A．1∶4　　　�。拢�1∶5　　　�。茫�2∶1 　　　　　Ｄ．2∶3 

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O�。�

（2）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．

①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式　　．

②則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入

CO2體積(y)的關(guān)系正確的是

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KClO3，且      的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH) = a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于 a mol

B.若某溫度下，反應后      =11，則溶液中       =

C. 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

D.改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： a mol ≤ ne ≤  a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br2 + 2e－ = 2Br-  �、�2Br- - 2e－ = Br2  　③Zn – 2e－ = Zn2+　  ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

　 A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．③和①　　　　 D．④和①

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答問題：

（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示___________ _____________。

（2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－　ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固體          B．向水中加入Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃                    D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（3）若等pH、等體積的②(NaOH)和⑦(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m________n(填“>”“<”或“＝”)。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

如果加入蒸餾水，應加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；

如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件下，兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(   )

   A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO              B.同溫度、同體積的H2和N2

   C.同體積、同密度的C2H6和NO              D.同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克 

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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同步練習冊答案