Question

（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O�。�

（2）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氣體，并放出大量熱．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．

①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式　�。�

②則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是　　．

Answer 1

考點：

熱化學方程式；有關反應熱的計算．.
專題：	化學反應中的能量變化．
分析：	（1）NH3和NaClO反應生成肼、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平方程式． （2）①依據(jù)蓋斯定律計算的方法結合熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變．  ②依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到熱化學方程式，得到反應的焓變．
解答：	解：（1）根據(jù)題意可以知道NH3和NaClO反應生成肼、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O， 故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O； （2）①根據(jù)12.8g液態(tài)肼即0.4mol肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，可寫出熱化學方程式： N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol  ① 又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol  ② 將①﹣②×4即得液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式： N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=（﹣641.625kJ/mol）﹣（+44kJ/mol）×4=﹣817.625kJ/mol， 故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.625kJ/mol； ②根據(jù)熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l） H=﹣817.625kJ/mol可知，1molN2H4（l）即32g肼完全燃燒放熱817.625kJ，則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.8125kJ， 故答案為：408.8125kJ．
點評：	本題考查了反應的書寫、蓋斯定律的應用和反應熱的計算，難度不大，注意物質的狀態(tài)的不同對反應熱的影響．