下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、氯氣可用于制漂白粉
B、堿金屬的化合物可用于制煙花
C、二氧化硅可做半導(dǎo)體材料
D、二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,堿金屬的性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉；
B．堿金屬元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)一定顏色；
C．硅能作半導(dǎo)體，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；
D．二氧化硫具有漂白性．
解答： 解：A.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故A正確；
B．堿金屬元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)一定顏色，所以可用于制煙花，故B正確；
C．硅位于金屬和非金屬元素分界線(xiàn)處，具有金屬性和非金屬性，所以可以作半導(dǎo)體，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是利用光的全反射原理，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的用途，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，注意焰色反應(yīng)是元素性質(zhì)，知道二氧化硫不能漂白酸堿指示劑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（　�。�
A、SO2和SiO2
B、HCl和AlCl3
C、NaCl和NaOH
D、CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按照下列主族元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答下列問(wèn)題：
A原子中只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；D原子第三層上有8個(gè)電子，第四層上只有2個(gè)電子；E原子的外圍電子排布為3s23p4；F元素與E同主族且為為短周期元素．
（1）寫(xiě)出由A、B、C、D中的任意兩種元素組成的三種化合物的化學(xué)式：
 
、
 
、
 

（2）寫(xiě)出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的兩個(gè)化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦-，通常所用的試劑是
 
和
 
．
（4）寫(xiě)出E的元素符號(hào)：
 
，比較B、E兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃鹽酸MnO2NaOH溶液制氯氣并吸收尾氣
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、
氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3
溶液		酸性：硝酸＞碳酸
＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O1.44g，這種醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3 的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A、0.8mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、1.2mol?L-1
D、2.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（選填a、b、c，多選扣分）
a．Ba（OH）2        b．Ba（NO3）2         c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?div id="xbtdthp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（選填a、b、c，多選扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)
 
、冷卻、
 
（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)入2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣．車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保?br />（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=
 
．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無(wú)法比較
（2）車(chē)輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO 
催化劑
 N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題．
①計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)N2的濃度約為0.25mol?L-1）．請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)N2濃度的變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，可用重結(jié)晶法提純的是（　�。�
A、含雜質(zhì)的粗苯甲酸
B、含雜質(zhì)的工業(yè)酒精
C、從溴水中提純溴
D、苯中混有少量苯酚

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