Question

按照下列主族元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答下列問題：
A原子中只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；D原子第三層上有8個(gè)電子，第四層上只有2個(gè)電子；E原子的外圍電子排布為3s²3p⁴；F元素與E同主族且為為短周期元素．
（1）寫出由A、B、C、D中的任意兩種元素組成的三種化合物的化學(xué)式：

 

、

 

、

 

（2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的兩個(gè)化學(xué)方程式：

 

、

 

．
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有B^-，通常所用的試劑是

 

和

 

．
（4）寫出E的元素符號(hào)：

 

，比較B、E兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布

專題：

分析：A原子中只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子，則A是H元素；
B原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子，則B是Cl元素；
C原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則C是N元素；
D原子第三層上有8個(gè)電子，第四層上只有2個(gè)電子，則D是Ca元素；
E原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，則E是S元素；
F元素與E同主族且為為短周期元素，則E是O元素；
再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：A原子中只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子，則A是H元素；
B原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子，則B是Cl元素；
C原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則C是N元素；
D原子第三層上有8個(gè)電子，第四層上只有2個(gè)電子，則D是Ca元素；
E原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，則E是S元素；
F元素與E同主族且為為短周期元素，則E是O元素；
（1）由H、Cl、N、Na中的任意兩種元素組成的三種化合物的化學(xué)式：HCl、NaCl、NH₃，
故答案為：HCl；NaCl；NH₃；
（2）用上述元素組成的物質(zhì)制得H₂兩個(gè)化學(xué)方程式：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑、Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，
故答案為：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑；Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Cl^-，通常所用的試劑是硝酸和硝酸銀溶液，
故答案為：硝酸；硝酸銀；
（4）E的元素符號(hào)為S，非金屬性Cl＞S，所以Cl、S兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：S；HClO₄＞H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素推斷、離子檢驗(yàn)、非金屬性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷、知識(shí)運(yùn)用能力，知道常見離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．