Question

【題目】某興趣小組在實驗室模擬反應(yīng)制備重要的化工原料。

已知：熔點-93.6℃，沸點76.1℃，遇水極易水解，易與反應(yīng)；熔點1.25℃，沸點105.8℃，遇水強烈水解，能溶于。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（2）以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，裝置E中的試劑為無水氯化鈣，F中所裝的試劑是________。（儀器不重復(fù)使用）

（3）裝置C制備。

①儀器甲的名稱是_______。

②反應(yīng)溫度控制在60～65℃，其原因是______________。

③發(fā)生水解反應(yīng)生成和_____________。

（4）該裝置不足之處是_____________。

Answer 1

【答案】4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O i j e f 飽和食鹽水 球形冷凝管 溫度太低，反應(yīng)速率太慢；因為沸點是76.1℃，溫度太高、揮發(fā) SO2 缺少尾氣處理裝置

【解析】

A裝置制備氯氣，其中混有氯化氫和水蒸氣，需要經(jīng)過F裝置中飽和食鹽水除去氯化氫，通過D裝置的濃硫酸干燥，再通入C中，由裝置B制取二氧化硫，需通過E中干燥劑干燥后在通入C中反應(yīng)，加熱條件下發(fā)生PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2，以此解答。

(1)A用于制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)由以上分析可知連接順序為a→i→j→e→f→cd←g←h←b，E應(yīng)盛放固體干燥劑，F用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；

(3)①由儀器的結(jié)構(gòu)和性能可知儀器甲為冷凝管；

②B中反應(yīng)溫度控制在60～65℃，因為溫度過高，PCl3、SO2會大量揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)量降低，溫度過低，反應(yīng)速率會變慢；

③SOCl2發(fā)生水解反應(yīng)生成二氧化硫和鹽酸，化學(xué)方程式是SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl；

(4)含有SO2的尾氣對環(huán)境有污染，需要添加尾氣處理裝置。