Question

乙烯與液溴作用制取1，2--二溴乙烷的裝置如圖（D中試管里所裝物質(zhì)為液溴）．1，2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是

熔點	沸點	密度	溶解性
9.79℃	131.4℃	2.18g?cm-3	難溶于水，易溶于醇、醚等

填寫下列空白：
（1）A是乙醇制備乙烯的反應裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是：

 

．
（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C

 

；E

 

．
（3）分別寫出裝置A、D中發(fā)生反應的化學方程式：A

 

；D

 

．

Answer 1

考點：有機物的合成,乙烯的化學性質(zhì)

專題：實驗題,有機物的化學性質(zhì)及推斷

分析：（1）該反應為制取1，2-二溴乙烷，A是乙醇制備乙烯的反應裝置圖，由乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，溴易揮發(fā)，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是冷卻液溴；
（2）濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化硫和溴能反應，須用堿除去；溴易揮發(fā)，揮發(fā)到空氣中會污染空氣；
（3）A中的反應是乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，D中的反應是乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）A是乙醇制備乙烯的反應裝置圖，是利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，CH₃CH₂OH 

濃硫酸

△

 CH₂=CH₂↑+H₂O，濃硫酸具有強氧化性，能氧化乙醇，能將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，C所盛是NaOH溶液，吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂，由乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，溴易揮發(fā)，B，所以D裝置中水的作用是冷卻液溴，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，
故答案為：冷卻液溴；
（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr中S元素的化合價升高，二氧化硫被氧化，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，乙烯與氫氧化鈉溶液不反應，溴易揮發(fā)，揮發(fā)到空氣中會污染空氣，常溫下Br₂和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案為：吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂；吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣；
（3）A中的反應是乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，反應方程式為CH₃CH₂OH 

濃硫酸

△

 CH₂=CH₂↑+H₂O，D中的反應是乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，
故答案為：CH₃CH₂OH 

濃硫酸

△

 CH₂=CH₂↑+H₂O；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

點評：本題主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，掌握相關物質(zhì)的基本化學性質(zhì)是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，題目不難．