Question

【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
電離平衡常數(shù)(25℃)	Ka＝1.8×10-4	Ka＝4.9×10-10	Ka1＝1.3×10-7 Ka2＝7.1×10-15

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等

B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

C. NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)

D. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據(jù)電荷守恒，HCOONa溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)。NaCN溶液中：c(CN－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，因為兩者是等濃度，等體積，因此c(Na＋)相等，根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCN的酸性弱于HCOOH，因此CN－的水解程度大于HCOO－，NaCN的堿性強于HCOONa，NaCN中c(H＋)小于HCOONa中的c(H＋)，HCOONa中陰離子數(shù)目大于NaCN中陰離子數(shù)目，故說法A錯誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)，電離出H＋能力：HCOOH>H2S>HCN>HS－，因此這些離子能夠大量共存，故說法B正確；C、根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故說法C正確；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCOOH的酸性強于HCN，等pH等體積時，c(HCN)>c(HCOOH)，HCOOH消耗NaOH的體積小于HCN，故說法D正確。