Question

【題目】H2S為二元弱酸。20℃時(shí)，向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

C. c(HS－)=c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L-1＋c(H2S)

D. c(Cl－)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. H2S為二元弱酸，在0.100 mol·L-1的Na2S溶液中存在硫離子的水解反應(yīng)，c(S2－)＞c(OH－) ＞c(HS－)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒， pH=7的溶液中存在c(Na+)+ c(H＋)= c(Cl－)+ c(HS－)+2 c(S2－)+ c(OH－)，則c(Na+)= c(Cl－)+ c(HS－)+2 c(S2－)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)= 2 c(H2S)+ 2c(HS－)+2 c(S2－)，則c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)，故B正確；C. 根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+ c(HS－) = c(Na+)+ c(H＋) -2 c(S2－)- c(OH－)= 2 c(H2S)+ 2c(HS－)+ c(H＋) - c(OH－)，因?yàn)?/span> c(HS－)=c(S2－)，堿性溶液中c(H＋) ＜ c(OH－)，所以c(Cl－)+ c(HS－) = 2 c(H2S)+ c(HS－) + c(S2－)+ c(H＋) - c(OH－)＜c(H2S)+ c(HS－) + c(S2－)+ c(H2S)= 0.100 mol·L-1＋c(H2S)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)C的分析，c(Cl－)+ c(HS－) =2 c(H2S)+ 2c(HS－)+ c(H＋) - c(OH－)，則c(OH－)－c(H＋)＝2 c(H2S)+ 2c(HS－)-c(Cl－)- c(HS－)=2c(H2S) + c(HS－)-c(Cl－)= c(H2S)+ c(HS－) + c(S2－)+ c(H2S) -c(Cl－)-c(S2－)= 0.100 mol·L-1- 0.100 mol·L-1+ c(H2S)－c(S2－)= c(H2S)－c(S2－)，故D正確；故選BD。