Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　�。�

• A、電池工作時，鋅失去電子
• B、MnO₂為該電池的負極
• C、正極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺
• D、該電池放電時化學能轉換為電能

Answer 1

考點：常見化學電源的種類及其工作原理

專題：

分析：根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答： 解：A、根據(jù)總反應可知Zn被氧化，即電池工作時，鋅失去電子，故A正確；
B、根據(jù)總反應可知，MnO₂中Mn元素的化合價降低，得電子，作該電池的正極，故B錯誤；
C、MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故C錯誤；
D、原電池是把化學能轉化為電能的裝置，則該電池放電時化學能轉換為電能，故D正確．
故選BC．

點評：本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和原電池正負極的判斷．