Question

處于相鄰三個周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8gD與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl₃和2.24L氫氣（標(biāo)況），E和D處于同周期，且E⁺離子和D離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個電子層，試判斷：
（1）六種元素的符號分別為A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

，F(xiàn)

 

．
（2）寫出A、B、C三種元素形成的常見化合物的化學(xué)式

 

，其分子是原子之間含

 

鍵的

 

化合物．
（3）用電子式表示：
①A與C形成化合物的過程

 

②C與E形成化合物的過程

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：處于相鄰三個周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，故A、B、C分別處于一、二、三周期，除去稀有氣體He，故A是氫；
B、C處于同一主族，原子序數(shù)之和為25-1=24，原子序數(shù)之差為8，故B是氧，C是硫；
1.8gD與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl₃和2.24L氫氣（標(biāo)況），故D為+3價元素，設(shè)D的相對原子質(zhì)量為M，則

2.24L

22.4L/mol

×2=

1.8g

M

×3，解M=27，故D為ⅢA族元素，依據(jù)計算得知D為鋁；
E和Al處于同周期，且E⁺離子和Al離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故E能形成+1價陽離子，故E為鈉；
元素F和S能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個電子層，故F為鎂，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：處于相鄰三個周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，故A、B、C分別處于一、二、三周期，除去稀有氣體He，故A是氫；
B、C處于同一主族，原子序數(shù)之和為25-1=24，原子序數(shù)之差為8，故B是氧，C是硫；
1.8gD與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl₃和2.24L氫氣（標(biāo)況），故D為+3價元素，設(shè)D的相對原子質(zhì)量為M，則

2.24L

22.4L/mol

×2=

1.8g

M

×3，解M=27，故D為ⅢA族元素，依據(jù)計算得知D為鋁；
E和Al處于同周期，且E⁺離子和Al離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故E能形成+1價陽離子，故E為鈉；
元素F和S能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個電子層，故F為鎂，依據(jù)分析可知：A為氫，B為氧，C為硫，D為鋁，E為鈉，F(xiàn)為鎂，
（1）A為H，B為O，C為S，D為Al，E為Na，F(xiàn)為Mg，故答案為：H；O；S；Al；Na；Mg；
（2）H、O、S三種元素形成的常見化合物為硫酸，硫酸的化學(xué)式為：H₂SO₄，是含有極性的共價化合物，故答案為：H₂SO₄；極性；共價；
（3）①硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
②硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na₂S的形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉化學(xué)用語的使用即可解答，題目難度中等．