下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解
C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)
D、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm～100 nm之間
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),膠體的重要性質(zhì),電解質(zhì)在水溶液中的電離,鹽類水解的應(yīng)用
專題：
分析：A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來(lái)分析；
B、加熱促進(jìn)了的Fe3+水解；
C、水的離子積大小和溫度有關(guān)，酸堿會(huì)抑制水的電離；
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大��；
解答： 解：A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，故A正確．
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe（OH）3膠體的原因是加熱促進(jìn)的Fe3+水解，故B正確；
C、向純水中加入鹽酸會(huì)抑制水的電離，但是離子積不變，降溫都能使水的離子積減小，故C錯(cuò)誤；
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm之間，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化、膠體的制備和膠體的性質(zhì)，難度不大，注意膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設(shè)
猜想①：白色不溶物可能為
 

猜想②：白色不溶物可能為MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]
（2）定性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入含有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液中，過(guò)濾 產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色 
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ①氣體成分為
 
 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色不溶物，洗滌，加入足量稀鹽酸 ②
 
 白色不溶物中含有
MgCO3
 實(shí)驗(yàn)Ⅳ ③
 
 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中存在CO32-
（3）定量實(shí)驗(yàn)：
稱取實(shí)驗(yàn)I中所得干燥、純凈的白色不溶物14.2g，充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入如圖裝置中：
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A增重1.8g，裝置B增重4.4g，則白色不溶物的化學(xué)式為
 

②裝置C的作用為
 
，若移除裝置C會(huì)導(dǎo)致
x
y
的值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
 

②25℃時(shí)，測(cè)得Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10，則該體系中c（CO32-）為（已知25℃時(shí)Ksp（MgCO3）═6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]═1.8×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：（A）O2和O3；（B）92235U和92238U；（C）  
（D） 
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同一物質(zhì)；
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（3）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同系物；
（5）
 
組兩物質(zhì)互為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、X、Y、Z均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）
X
+A
Y
+A
Z
（1）若Z為淡黃色固體，則Y
 
（填寫化學(xué)式，下同），Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）若X的溶液呈黃色，X與Z反應(yīng)的離子方程式為
 
一定條件下Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）若A為NaOH，且Y為白色沉淀，則Y為
 
，相應(yīng)的Y與A反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0一4min的平均反應(yīng)速率υ（CO2）為0.03mol/（L?min）
B、850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1
C、850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D、容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處于相鄰三個(gè)周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8gD與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl3和2.24L氫氣（標(biāo)況），E和D處于同周期，且E+離子和D離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個(gè)電子層，試判斷：
（1）六種元素的符號(hào)分別為A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出A、B、C三種元素形成的常見化合物的化學(xué)式
 
，其分子是原子之間含
 
鍵的
 
化合物．
（3）用電子式表示：
①A與C形成化合物的過(guò)程
 

②C與E形成化合物的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2B的電離方程式為：H2B?2H++B2-
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築2-＞A-＞HB-C
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同
B、NaHCO3固體中含有的Na2CO3可用加熱的方法除去
C、Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2
D、Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（　�。�
①用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2
②將純堿溶于熱水中清洗油污，可以增強(qiáng)去污效果
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度．
A、②④⑥B、②③⑥
C、①②④D、②③④⑤⑥

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