7．某實(shí)驗(yàn)需要0.2mol NaOH固體，用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將（　�。�
A．等于8.0 gB．等于8.00 gC．大于8.0 gD．等于0.2 g

分析 根據(jù)托盤(pán)天平的精度為0.1g，氫氧化鈉固體質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8g．根據(jù)氫氧化鈉在空氣中易潮解，和易吸收二氧化碳而變質(zhì)分析．

解答 解：氫氧化鈉固體質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8g，由于氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉使質(zhì)量增加，所以讀數(shù)偏大．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意托盤(pán)天平的精度為0.1g，注意氫氧化鈉在空氣中易潮解，和易吸收二氧化碳，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水即可
B．將飽和FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
B．X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽
C．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿
D．X能與某些金屬元素形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．4g 氦氣B．1.25mol O2
C．22.4升 Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．6.02×1023個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B．1mol O2的質(zhì)量為32g•mol-1
C．相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)不同，所含原子數(shù)相同
D．相同物質(zhì)的量的CO2 和CO，所含O原子的個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A．10mL H2OB．0.8mol NaOHC．54 g AlD．1 g H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．依據(jù)水溶液中的離子平衡規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）．
（3）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）． 濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)镠SO3-＞HCO3-＞SO32-＞CO32-．（已知：H2SO3；Ki1=1.54×10-2； Ki2=1.02×10-7；HClO；Ki1=2.95×10-8；H2CO3；Ki1=4.3×10-7；Ki2=5.6×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行估算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol           ①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol              ②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ/mol  ③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　�。�

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