【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C.在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
D.在t℃時(shí)，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl﹣先沉淀

【答案】A
【解析】解：A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=（10﹣3）2×（10﹣5）=1×10﹣11，故A錯(cuò)誤；

B．Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42﹣（aq），飽和溶液中加入K2CrO4，平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減小，溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)，c（Ag+）減小，c（CrO42﹣）增大，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C．Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常數(shù)K= = = = =6.25×107，故C正確；

D．以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（Cl﹣）= =4×10﹣7mol/L，c（CrO42﹣）= =10﹣5mol/L，Cl﹣先沉淀，故D正確；

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.所有主族中都存在非金屬元素

B.同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大

C.第ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子

D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生超高熱，曾用于鋼軌焊接。完成下列填空：

（1）氧元素在元素周期表中的位置為_______________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）鋁鹽常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行解釋_______________________________。

（3）氧的非金屬性強(qiáng)于氮，用元素周期律知識(shí)分析原因_____________________________。

（4）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（選填“酸”、“堿”或“中”），比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（選填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A.v（A）=0.5 mol/（Ls）
B.v（B）=0.3 mol/（Ls）
C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
D.v（D）=1 mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素和化合物的敘述正確的是

A. 組成細(xì)胞的元素大多以無(wú)機(jī)鹽的形式存在

B. 單糖是不能水解的糖

C. 細(xì)胞中包括糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸在內(nèi)的有機(jī)物都能為細(xì)胞生命活動(dòng)提供能量

D. 胰島素、蛋白質(zhì)、脂肪的合成過(guò)程中需要供給氮源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用1～18號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。

（1）原子半徑最小的元素是________。

（2）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________。

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。

（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物的是________。

（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。

（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。

（8）金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。

（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是

A.NaHB.H2OC.HClD.HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應(yīng)。資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是______。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?/span>，右側(cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。

產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是______。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是______。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是______。

②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應(yīng)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

ⅰ

取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ⅱ

取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

無(wú)明顯變化

ⅲ

分別取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液與1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是______、______。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是______。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動(dòng)力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說(shuō)法正確的是

A. 電流從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極

B. Pt為正極，電極反應(yīng)為:H2O2+2e-=2OH-

C. 每消耗6.5gZn，將反應(yīng)0.05molH2O2

D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動(dòng)

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