【題目】下列敘述中正確的是(  )

A.所有主族中都存在非金屬元素

B.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半徑最大

C.第ⅥA族元素的原子半徑越大,越容易得到電子

D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

【答案】D

【解析】

A.元素周期表中,第IIA族均為金屬元素,其它主族均含非金屬元素和金屬元素,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.同周期元素中,從左往右原子半徑逐漸減小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.原子半徑越大,失電子能力越強(qiáng),所以ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易失電子,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個(gè)縱列為過渡元素,都是金屬元素,D選項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e+2H2O=CO32﹣+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol.
(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
A.O~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示(虛線).曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 , 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 , 體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2 , H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“不變”或“減小”).
(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO;②SiO2;③Cl2④FeCl3,能與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體的是__________(填序號(hào),下同);其水溶液具有漂白性的是___________;能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物是_______;遇KSCN溶液變紅色的是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答:

(1)在周期表給出的10種元素中,電負(fù)性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(2)在周期表給出的10種元素中,最外層未成對(duì)電子數(shù)與最外層成對(duì)電子數(shù)的個(gè)數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對(duì)電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學(xué)式),所含化學(xué)鍵類型是_________。

(3)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物,下列說法正確的是_____(填字母序號(hào))。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形

(4)在①與③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物A中,元素③的雜化類型是_____,寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號(hào))。

(5)元素⑧的+3價(jià)化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體,為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學(xué)式,取0.010molMCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870g,該晶體的化學(xué)式為_______(填字母序號(hào))。

A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該化合物的化學(xué)式為____,若該晶體密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其制備方法有多種,“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下:

(1)Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間,實(shí)驗(yàn)室控制該溫度的最佳方法是____。

(2)Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________。

(3)操作Ⅲ包含的方法有______、洗滌。

(4)某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米Fe3O4,當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1時(shí),容易得到理想的納米Fe3O4。該實(shí)驗(yàn)室無FeCl2溶液,現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是____________(其它試劑自選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥

B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3NaHCO3固體都能發(fā)生分解

D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.灼熱的碳與CO2反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中燃燒D.鋁片與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示.又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列說法不正確的是( 。
A.在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C.在t℃時(shí),Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)平衡常數(shù)K=6.25×107
D.在t℃時(shí),以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl先沉淀

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