【題目】下列解釋事實(shí)的方程式,不正確的是

A.鐵粉與硫粉混合加熱反應(yīng):Fe + SFeS

B.紅熱的銅絲與硫蒸氣化合:Cu S CuS

C.鎂條在氮?dú)庵腥紵?/span>3MgN2 Mg3N2

D.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng):C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

ASFe氧化為+2價(jià),生成FeS,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe + SFeS,A正確;

BSCu氧化為+1價(jià),生成Cu2S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu + SCu2S,B錯(cuò)誤;

C.鎂條在氮?dú)庵腥紵傻V,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3MgN2Mg3N2,C正確;

D.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,能將C氧化成CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O,D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4molA2molB2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2As+Bg2Cg),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是(

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊、鋅塊、鉛塊);

(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機(jī)高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】十九大 報(bào)告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對(duì)大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí), 實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,降低了成本提高了效益, 其理原如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ptl 電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+

B.該電池放電時(shí)電子從Pt l電極經(jīng)過(guò)外電路流到Pt2電極

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e- =2O2-

D.相同條件下,放電過(guò)程中消耗的 SO2O2的體積比為 2 : 1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,A、B、C均為短周期元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù),B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。回答:

(1)寫(xiě)出元素符號(hào):A_________;C___________

(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____。

(3)A的單質(zhì)的電子式為______; A的氫化物的水溶液與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土元素包括鈧、釔和鑭系(含CeEu )17種元素, 是重要的戰(zhàn)略資源,我省稀土資源非常豐富.某彩色電視機(jī)顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢熒光粉末含 ( Eu2O3、SiO2Fe2O3、CeO2、MnO 等物質(zhì)).某課題組以此粉末為原料, 設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到較為純凈的CeO2Eu2O3 (氧化銪).

已知:CeO2 不溶于桸硫酸,也不溶于NaOH 溶液,Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往濾渣中加稀硫酸和H2O2進(jìn)行酸浸,反應(yīng)的離子方程式____________ 。為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是________________________________。

(2)有機(jī)物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái).該過(guò)程可表示為:Ce3+(水層)+3HR(有機(jī)層)CeR3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向 CeR3(有機(jī)層)中加入稀硫酸進(jìn)行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:________________________

(3)流程中由含 Ce3+濾液生成Ce(OH)4的離子方程式____________________。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產(chǎn)品 0.52 g, 加硫酸溶解后,用濃度為 0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),鈰被還原為Ce3+ , 消耗 24.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加堿調(diào) pH后再通入氧氣氧化可得到Ce(OH)4。298K 時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加堿調(diào)節(jié)pH _____時(shí)Ce3+開(kāi)始沉淀(忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化).

(6)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與 pH的關(guān)系如圖所示.流程中為了用萃取劑除去金屬雜質(zhì)離子,進(jìn)行萃取2 最適宜的pH _______(填選項(xiàng)序號(hào)).其原因是 _____

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下,向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋇?捎萌鐖D裝置制備氮化鋇。已知:Ba3N2遇水反應(yīng);BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.在實(shí)驗(yàn)室中可以用裝置乙制備氯氣

B.實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈,后點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈

C.氣流從左向右的字母連接順序?yàn)?/span>c→b→a→d→e→g→f

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰作用相同,均可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鉻(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻的工藝流程如圖:

已知:①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。

還原反應(yīng)劇烈放熱,可制得Cr(OH)3漿料。

1)該工藝中還原反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,后來(lái)改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫(xiě)出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式__。

2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生還原反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填標(biāo)號(hào))。

A.該反應(yīng)一定無(wú)需加熱即可進(jìn)行

B.必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C.鉻酸鈉可適當(dāng)過(guò)量,使淀粉充分反應(yīng)

D.應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水

3)測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr()還原率如圖。實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中Cr()還原率可高達(dá)99.5%以上,還原階段采用的最佳反應(yīng)條件為_、__。

4)濾液中所含溶質(zhì)為__。該水熱法制備氧化鉻工藝的優(yōu)點(diǎn)有____(寫(xiě)出兩條即可)。

5)由水熱法制備的氫氧化鉻為無(wú)定型氫氧化鉻[2Cr(OH)3H2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,失去質(zhì)量與固體殘留質(zhì)量比為_。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng);(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

II.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理:2AgCu=Cu22Ag設(shè)計(jì)成的原電池如右圖所示。

(3) 從能量轉(zhuǎn)化角度分析,上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________ ;

(4) 負(fù)極的電極材料為_____________;

(5) 正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________;

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同步練習(xí)冊(cè)答案