Question

【題目】I.某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。

(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。

(2)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。

II.某學習小組依據氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如右圖所示。

(3) 從能量轉化角度分析，上述原電池將化學能轉化為_________ ；

(4) 負極的電極材料為_____________；

(5) 正極發(fā)生的電極反應__________________________________；

Answer 1

【答案】放 吸 低于 電能 Cu (或銅) Ag+ + e- = Ag

【解析】

I．(1)通過實驗現(xiàn)象反應后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，由此可以判斷(a)中的反應放熱反應；(b)中的反應是吸熱反應，故答案為：放 吸；

(2)根據能量守恒定律，由于(b)中的反應是吸熱反應，故(b)中反應物的總能量加上吸收的能量才等于生成物的總能量，故(b)中反應物的總能量低于生成物的總能量，故答案為：低于；

II．(3) 原電池就是將化學能直接轉化為電能的裝置，故答案為：電能；

(4) 從原電池的反應式2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知，Cu轉化為Cu2+化合價升高，被氧化發(fā)生氧化反應，原電池負極發(fā)生氧化反應，故負極的電極材料為Cu（或銅）；

(5) 原電池正極發(fā)生還原反應，故應該是Ag+得到電子還原為Ag，故正極的電極反應；Ag+ + e- = Ag，故答案為：Ag+ + e- = Ag。